Para evitar la mezcla de las soluciones, se utiliza un puente salino, que une los dos compartimientos del electrodo y completa el círculo eléctrico. El puente salino está formado por un gel que contiene solución salina acuosa concentrada dentro de un tubo. La solución salina más utilizada es el KCl, ya que los iones K […]
Desplazamiento del Equilibrio
Ya sabemos que toda reacción química reversible tiende a un equilibrio en que las velocidades de reacción directa e inversa son iguales: donde: V1=V2 En consecuencia, las concentraciones de cada substancia presente en el equilíbrio permanecen inalteradas. Cualquier factor que altere esta condición (v1 = v2) desequilibra la reacción, hasta lograrse un nuevo equilibrio, en […]
El Equilibrio Químico
Definición: Ocurre cuando, en una reacción reversible, la velocidad de la reacción directa es igual a la velocidad de la reacción inversa. Una vez alcanzado el estado de equilibrio, las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes. Consideremos la ecuación genérica: donde: – v1 es la velocidad de la reacción directa y v2 la velocidad […]
Electroquímica y Pilas
Es el estudio de las reacciones en las que ocurre conversión de energía química en energía eléctrica y viceversa. En una pila galvánica ocurre la conversión de energía química en energía eléctrica, ya en una electrolisis ocurre la conversión de energía eléctrica en energía química. En electroquímica estudiamos las reacciones de óxido reducción que generan […]
Equilibrio Iónico y Ley de Dilución de Ostwald
Considere el electrolito AB en solución acuosa: Su ionización (si AB es molecular) o su disociación (si AB es iónico) también es un fenómeno reversible y, siendo así, llegará luego de determinado tiempo, el equilibrio químico. Este equilibrio será llamado desde ahora como equilibrio iónico porque aparecen iones. Importante destacar que, en el caso de […]
Potencial de Nernst
La Ecuación de Nernst, desarrollada por el químico y físico alemán Walther Hermann Nernst, es la relación cuantitativa que permite calcular la fuerza electromotriz de una pila, para concentraciones de iones diferentes de una unidad. También usado para cálculos en titulación de oxidación-reducción. La variación de energía libre, ΔG, de cualquier reacción y variación de energía […]
Hidrólisis de Sales
Llamamos hidrólisis salina a la reacción entre una sal y el agua, produciendo el ácido y la base correspondientes. La hidrólisis de sal es, por lo tanto, la reacción inversa de la neutralización. Para simplificar el análisis de los fenómenos de la hidrólisis salina, las sales se dividen en 4 tipos, a saber: 1) Sal […]
Producto de Solubilidad (PS o KPS)
Existen substancias poco solubles en agua como, por ejemplo, BaSO4. Añadiendo cierta cantidad de sulfato de bario al agua, vemos que gran parte va hacia el fondo, formando un precipitado constituido de BaSO4 que no se disuelve. Sin embargo, sabemos que la disolución de la sal no terminó. En realidad, la sal continúa disolviéndose, y […]
Ebullición y evaporación
Todos sabemos cuando el agua en una caldera está hirviendo, pues observamos su agitación y la formación de burbujas adentro del recipiente. Pero, al observar un charco de agua en el piso, veremos que ella desaparece lentamente. Eso quiere decir que, a pesar de que la ebullición y la evaporación sean dos tipos de vaporización, y […]
Ebullición de un líquido puro
En el pasaje del estado físico «líquido» para el estado «vapor», ocurre el fenómeno denominado vaporización, puede ocurrir de dos maneras: – por evaporación, donde el proceso es lento y se hace en la superficie del líquido. – por ebullición que es una vaporización turbulenta, con la formación de burbujas en todo el interior del líquido. Se dice […]
Artículos recientes
Artículos más comentados