Química A menudo, es necesario expresar la concentración de una disolución en unidades diferentes a las iniciales. Supongamos que nos informan la concentración de una disolución en molaridad y necesitamos expresarla en % P/V. En este caso, lo resolveremos pasando la cantidad de soluto de moles a gramos, y al volumen de disolución, calcularlo para 100 mL. Veamos […]
La Normalidad está definida como el número de moles de equivalentes de soluto por cada litro de disolución. N = moles de equivalentes soluto / 1 L disolución Tanto el concepto de equivalente como el de las magnitudes asociadas: equivalente-gramo o masa equivalente suelen resultar ambiguos, dificultando su comprensión. Por esta razón, actualmente se recomienda utilizar en su lugar otras unidades como la molaridad. […]
En esta segunda parte, trabajaremos con las unidades de concentración físicas. Porcentaje masa en masa (% m/m) 1) 80 gramos de una disolución contienen 20 gramos de CuSO4. Calcular su concentración en % m/m. % m/m se define como la masa de soluto presente en 100 gramos de disolución. En forma de ecuación: % m/m = (g de soluto / g de disolución) x 100 […]
Antes de comenzar, repasemos algunos conceptos: Las disoluciones son mezclas homogéneas (sus propiedades y composición son uniformes) de dos o más sustancias. A la sustancia que se encuentra en mayor proporción la denominamos: disolvente, y a la o las sustancias que se encuentran en menor proporción: soluto. Las propiedades de una disolución dependen no solo de la naturaleza de sus componentes sino también […]
A veces, una única estructura de Lewis no nos aporta toda la información que necesitamos de una molécula, o no nos da la información completa, por lo que necesitamos tener más de una estructura de Lewis, como por ejemplo es el caso de la molécula de ozono, de la cual podemos dibujar dos estructuras de […]
La reciclabilidad es uno de los atributos más importantes del aluminio. Cualquier producto producido infinitas veces, sin perder sus cualidades en el proceso de reaprovechamiento, al contrario de otros materiales. El ejemplo más común es el de la lata de aluminio para bebidas, cuya chatarra se transforma nuevamente en lata luego de la colecta y […]
A esta energía que queda almacenada en las sustancias, sometida a una presión constante, damos el nombre de entalpía y para representarla utilizamos la letra “H” mayúscula. Ya vimos en una reacción de calor (energía) de cada substancia es transformado, siendo liberado (reacción exotérmica) o absorbido (reacción endotérmica). En el primer caso, como vivimos cuando […]
La termoquímica es la parte de la química que se ocupa de los intercambios de calor que acompañan las reacciones. Las reacciones químicas pueden ser de dos tipos Exotérmicas y Endotérmicas. Exotérmicas: Cuando la reacción sucede con liberación de calor (del centro hacia afuera). Endotérmicas: Cuando la reacción sucede con absorción de calor (desde fuera […]
Algunos datos históricos presentados en artículos anteriores, muestran que de hecho, realizar experiencias para demostrar la existencia de cargas eléctricas y fuerzas eléctricas es bastante simple. Enunciaremos aquí a modo de resumen la conclusión a la cual arribó Franklin, la cual es: La carga eléctrica es una propiedad física de la materia Tanto cuanto la […]
Es posible establecer una relación entre las cantidades de soluto disuelto en determinada cantidad de solvente en una temperatura dada. Por ejemplo, imagine que 10 g de sal fueron mezclados en 100 ml de agua a 20ºC. Veremos que la sal se disuelve completamente y podemos hasta inclusive colocar más sal que se continuará disolviendo. […]