Química Cuando hablamos de cianuro, o ion cianuro, nos encontramos haciendo referencia a un anión de tipo monovalente, el cual se representa bajo el símbolo CN-. Se encuentra constituido por un carbono unido a un nitrógeno a través de un enlace triple ([: C≡N:]-). En la química orgánica, los compuestos que tienen un grupo C≡N junto […]
El plutonio es un elemento químico de tipo radiactivo, cuyo símbolo representativo es Pu y cuenta con un número atómico de 94, por lo que, a este elemento se le conoce también como elemento transuránico, nombre que se les da a todos los elementos químicos con un número atómico más alto de 92, es decir, […]
Los agentes quelantes, también conocidos como antagonistas o secuestradores de metales pesados, son sustancias que tienden a constituir sustancias complejas junto a iones metálicos de metales pesados. A dichos compuestos complejos se les denomina quelatos, un término procedente del griego chele, cuyo significado es garra, pues es precisamente la forma que adoptan estas sustancias, una […]
La espectroscopia de rayos X, es una técnica química que se basa en fenómenos como la absorción o emisión de las radiaciones electromagnéticas, además de otros factores como la fluorescencia, difracción o la dispersión de las radiaciones. Radiaciones que en lo que ha rayos X se refiere, tiene un valor de entre 0,1 y 25 […]
En la mayoría de moléculas que utilizamos a diario en la química, los pares de electrones de la capa de valencia del átomo central se encuentran compartidos por otros átomos. Sin embargo, hay muchas otras moléculas e iones de tipo poliatómicos en los cuales el átomo central tiene algún que otro par de electrones que […]
Al contrario de los que ocurre en los enlaces de tipo iónico, los enlaces covalentes se dice que son direccionales, es decir, en estos enlaces los átomos se encuentran formando enlaces en unas direcciones concretas. La geometría molecular, vienen dada por la disposición que tienen los distintos átomos de las moléculas que se encuentran en […]
El principio de exclusión de Pauli, fue desarrollado por el físico austriaco Ernst Pauli en el año 1925. Este principio de la cuántica dice que dos partículas ( concretamente fermiones) que tiene los números cuánticos con los que constan idénticos, no pueden existir. Esto significa que dos electrones ( fermiones) que se encuentren en un […]
La descripción matemática que se le da a cada orbital se encuentra asociado a tres números cuánticos, que se representan con las letras n, l y ml. Los números cuánticos son números, siempre enteros, que se encuentran relacionados entre sí y nos dan información a cerca de la energía que tiene el electrón en un […]
El modelo atómico que desarrolló Bohr para el átomo de hidrógeno, choca con el principio de Heisenberg, pues en él, se calculan a la vez la posición y la velocidad que presentan los electrones. Debido a las limitaciones que tenía el modelo de Bohr, y las propiedades de tipo ondulatoria con las que contaban los […]
Definimos afinidad electrónica como la energía necesaria para añadir un electrón al orbital desocupado de más baja energía de un átomo libre: X (g) + e- → X- (g) De igual forma que la energía de ionización nos representa la pérdida de un electrón por parte de un átomo, la afinidad electrónica nos representa la […]