Las reacciones redox, es la abreviatura que hace referencia a las reacciones de oxidación-reducción, las cuales incluyen un gran número de transformaciones químicas, con especial importancia práctica, como por ejemplo, la oxidación de los metales al contacto con el aire, la combustión de diversas sustancias, los procesos electrolíticos, la producción energética de las pilas, etc. […]
Teoría del Estado de Transición o Complejo Activado
La Teoría del complejo activado, o Estado de Transición perfecciona la teoría de las colisiones al indicar un modo de calcular la constante de velocidad a pesar de las exigencias estéricas sean significativas. La teoría del complejo activado, o teoría del estado de transición fue desarrollada por Eyring e Polanyi (1935). Ella toma en consideración […]
Catálisis enzimática
Existen moléculas biológicas capaces de aumentar bastante la velocidad de reacciones químicas, i.e., son los llamados catalizadores. Estas moléculas son genéricamente denominadas “enzimas” y son (en casi su totalidad) proteínas. Las enzimas no proteicas conocidas son constituidas por RNA. Las enzimas son altamente específicas: cada enzima apenas reacciona con un conjunto muy restringido de moléculas […]
Escala del pH
El pH es una medida usada para la acidez o la alcalinidad, que indica el valor de la concentración de iones hidronios [H3O^+] que se encuentran presentes en una solución. El químico danés Sorensen, definió el concepto de pH, cuyas siglas significan, “potencial de hidrógeno”, siendo éste, el logaritmo negativo con base 10 de la […]
Cálculo de pH
Las concentraciones de [H3O^+] y [OH^-] en disolución, tienen como resultados, cantidades muy pequeñas que se hace incómodo manejar, por lo cual, se utiliza la forma más rápida y práctica para medir la acidez y basicidad de una disolución, es decir, utilizando el concepto de pH. Por definición, el pH de una disolución es el […]
Calor de Reacción y Entalpía
Para simplificar el estudio, dividimos los calores involucrados en las reacciones químicas (ΔH) en grupos, a saber ΔH de combustión, de neutralización, de disolución y de formación. En todos esos casos, es convención que el valor de ΔH debe ser tomado en condiciones padrón, que son las siguientes: Presión de 1 atmósfera Temperatura de 25°C […]
Reacciones Exotérmicas, Endotérmicas y Principio de Thompsen – Berthelot
REACCIONES EXOTÉRMICAS El prefijo exo significa “hacia fuera”. Por lo tanto entendemos que las reacciones exotérmicas son aquellas que liberan energía en forma de calor. El esquema general de una reacción exotérmica puede ser escrito de la manera siguiente, donde A, B, C y D representan sustancias genéricas. A partir de la Ley de la […]
Proceso isobárico e isocórico
Los procesos isobárico e isocórico, se encuentran dentro de los procesos termodinámicos que estudia la fisicoquímica, donde se trata la evolución de las magnitudes termodinámicas en un sistema físico concreto. Dichas magnitudes deben tener bien definidos los estados inicial y final, estudiándose el paso de uno a otro para saber la transformación, cambio u evolución […]
Concepto de Entropía
Para medir el grado de desorden de un sistema, fue definida la grandeza termodinámica llamada entropía, representada por la letra S. Cuando mayor el desorden de un sistema, mayor su entropía. El mínimo de entropía posible corresponde a la situación en que átomos de una sustancia estarían perfectamente ordenados en una estructura cristalina perfecta. Esa […]
Ciclo de Born-Haber
En 1917, Born y Haber propusieron un ciclo termodinámico para el cálculo de la energía del retículo de sustancias iónicas ((ΔEret). El cálculo se realiza según la Ley de Hess. En este ciclo, es tomada en consideración la reacción heterogénea para la síntesis de la sal. A) Para compuestos del tipo MX (por ejemplo: NaCl, […]