En muchos líquidos polares, como el agua, son buenos disolventes para sustancias iónicas, o en general, sustancias covalentes polarizadas. En cambio, no son buenos disolventes para sustancias no polares, siendo estas la gran mayoría de las sustancias covalentes. Para poder explicar de manera cuantitativa la capacidad de las distintas sustancias para disolverse en disolventes del […]
Principio de Le Chatelier
El Principio de Le Chatelier, de 1888, se refiere a que un estado de equilibrio químico es mantenido en tanto no se alteren las condiciones del sistema. Cuando se modifica algún parámetro, como por ejemplo, la presión, la temperatura o la concentración de algunas de las especies en equilibrio, este se traslada en cierta dirección […]
Catálisis
La catálisis consiste en un fenómeno en que una cantidad relativamente pequeña de un material extraño a la estequiometría, el catalizador, aumenta o disminuye la velocidad de una reacción química sin ser consumido en el proceso. La gran mayoría de los procesos químicos son procesos catalíticos, pudiendo así afirmarse que más del 80% de los […]
Estados de Oxidación ó Número de Oxidación
El número de oxidación (NOX) de un elemento químico es la carga que el recibe en una reacción química, por ejemplo en el H2SO4. El H quedará con carga +1 (cada átomo de hidrógeno), el S (azufre) con +6 y el O con una carga de -2 (cada átomo de oxígeno). Para saber cual es […]
Cálculos estequiométricos – Estequiometría
Ecuación química, reacción y reactivos El cálculo estequiométrico o calculo de las medidas apropiadas, es uno de los mayores pasos dados por la humanidad en el campo científico y es el marco de la química cuantitativa. Lavoisier (1743-1794), el padre de la química moderna, fue capaz de asociar todos los conocimientos cuantitativos de su época […]
Propiedades de las sustancias iónicas y moleculares
Las propiedades de las sustancias están relacionadas con el tipo y fuerza de sus enlaces químicos. Elementos compuestos reaccionan químicamente para formar sustancias que pueden ser iónicas o moleculares. En las sustancias iónicas (como NaCl) los iones Na+ e Cl- se mantienen unidos por fuertes fuerzas electroestáticas denominados enlaces iónicos. Las sustancias moleculares (como H2O) […]
La aspirina
La aspirina es quizás el fármaco más famoso y con mayor éxito del mundo, usándose como agente analgésico, antipirético, antiinflamatorio e incluso antiplaquetario. Las propiedades que su estructura ofrece contra el dolor, son conocidas desde los tiempos de Hipócrates, siendo recetada como medicina contra la fiebre o el reumatismo, desde hace siglos, y actualmente es […]
Átomo de hidrógeno
El hidrógeno es un elemento químico, representado con la letra H, que posee unas características físico-químicas que lo hacen un elemento único: Su configuración electrónica en su estado fundamental es de 1s^1 Su pequeño tamaño Es el elemento más ligero de la tabla periódica Así, el hidrógeno como tal, no encaja bien en ninguno de […]
Ecuación de Nernst
La ecuación de Nernst es útil para hallar el potencial de reducción en los electrodos en condiciones diferentes a los estándares. La ecuación lleva el nombre en honor a quien la formuló, el físico-químico alemán Walther Hermann Nernst. La ecuación tiene la siguiente forma: E= Eº – RT / nF . ln (Q) De donde […]
Efecto del ion común
Se conoce como efecto de ion común al desplazamiento de un equilibrio iónico cuando cambia la concentración de uno de los iones que están implicados en dicho equilibrio, debido a la presencia en la disolución de una sal que se encuentra disuelta en él. Algunas veces sucede que en una misma disolución hay presentes dos […]
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