Sólo una pequeña fracción de las colisiones entre las moléculas de reactivo se convierten en productos de la reacción. Esto se puede entender, una vez más, viendo la reacción entre ClNO 2 y NO. ClNO 2 (g) + NO (g) NO 2 (g) + ClNO (g) Durante esta reacción un átomo de cloro se transfiere […]
Electroquímica
Los sensores electroquímicos basados en las reacciones espontáneas de oxidación y reducción, con la participación de un gas para la medición de su concentración. Estas reacciones generan un flujo de corriente entre los electrodos, que es proporcional a la concentración de gas que tiene que medir. Las celdas electroquímicas se construyen de manera similar a […]
Concepto de Electronegatividad
Electronegatividad es la capacidad de un átomo tiene que atraer a los electrones de otro átomo cuando los dos forman un enlace químico. Por lo tanto, un átomo que cuando se aíslan, tiene un gran potencial de ionización y afinidad electrónica también está presente cuando se conecta a otro átomo, gran atracción para los electrones, […]
La Capa de Valencia
La cubierta exterior es la última capa de distribución electrónica, que contiene la mayor cantidad de energía sub nivel. Diagrama de Pauling afirma que los átomos pueden tener siete capas de la distribución atómica. Estas capas se llaman K, L, M, N, O, P y Q. Cada una de estas capas poseen un número máximo […]
El Electrón Auger
Los electrones libres son los que se les da el poder, se convirtió en fotones y realizar el salto cuántico, o saltar a otra capa electrónica . Sin embargo, cuando los electrones se encuentran ya en la capa de valencia, el átomo exterior, el gran salto al exterior, aun más, el átomo, más allá de […]
El Electrolito
El electrolito es un término «médico-científica» para las sales, en particular los iones. El electrolito se entiende que este ion se carga eléctricamente y se mueve a otro electrodo negativo (cátodo), o) positivo (ánodo: • iones que se mueven hacia el cátodo (cationes) tienen carga positiva; • iones que se mueven hacia el ánodo (aniones) […]
La Electrólisis del agua
Introducción La naturaleza del agua ha sido durante mucho tiempo un enigma. Desde la antigüedad se considerada una sustancia elemental, hasta que su compuesto fue probado durante el siglo XVIII. En 1781, el químico británico Joseph Priestley (1733-1804) señaló que cuando el «gas inflamable «(nuestro hidrógeno) la quema en el aire, se puede observar la […]
Electrodos (química)
Célula electroquímica: un dispositivo en el que se produce la corriente eléctrica por una reacción espontánea o se utiliza para provocar una reacción no es espontánea. En el primer caso tiene una pila galvánica, el segundo tiene una celda electrolítica. Pila Daniell, inventado en 1836 por John Daniell Espontánea reacción: Zn (s) + Cu 2 […]
El Electrodo de referencia
Una de las formas más habituales de evaluación de la corrosión de una estructura o en el campo una aleación de metal en el laboratorio para determinar el potencial para el metal un electrodo de referencia con la ayuda de un voltímetro. Este tipo de medida es muy importante en la evaluación de los sistemas […]
Electrodo de calomelanos
Se comprobó en el laboratorio y en la práctica que la punta del electrodo de consumo por unidad de tiempo es proporcional al cuadrado de la cadena: Cep (kg / h) = K x I 2 (1) (Esto es bastante lógico, porque coincide con la fórmula de la energía generada en una resistencia: P = […]