Química La llave para la comprensión del comportamiento de la materia está en el entendimiento de los conceptos involucrados en sus enlaces químicos, que pueden ser clasificados en iónicos, covalentes o metálicos. Enlace Iónico Los enlaces iónicos ocurren generalmente entre un elemento muy electronegativo, como un no metal con otro elemento poco electronegativo como un metal. […]
La segunda ley de la termodinámica o segundo principio de la termodinámica expresa, de una forma concisa, que “la cantidad de entropía de cualquier sistema aislado termodinámicamente tiende a incrementarse con el tiempo, hasta alcanzar un valor máximo”. Pero sensiblemente, cuando una parte de un sistema cerrado interactúa con otra parte, la energía tiende a […]
En cinética química, el orden de reacción con respecto a cierto reactivo, es definido como la potencia (exponencial) a la cual su término de concentración en la ecuación de tasa es elevado. Por ejemplo, dada una reacción química 2A + B — > C con una ecuación de tasa r = k [A]2 [B]1 el […]
La teoría de los orbitales moleculares (MO) constituye una alternativa para tenerse una visión del enlace. De acuerdo con este enfoque, todos los electrones de valencia tienen una influencia en la estabilidad de la molécula. (Electrones de los niveles inferiores también pueden contribuir para el enlace, pero para muchas moléculas simples el efecto es demasiado […]
Una ley de velocidad muestra la relación entre las velocidades y las concentraciones. Sin embargo, las velocidades también dependen de la temperatura. Con pocas excepciones la velocidad aumenta acentuadamente con el aumento de la temperatura. Van’t Hoff, químico holandes, observó empíricamente que a cada 10°C de elevación de la temperatura, la velocidad de reacción se […]
La Teoría del complejo activado, o Estado de Transición perfecciona la teoría de las colisiones al indicar un modo de calcular la constante de velocidad a pesar de las exigencias estéricas sean significativas. La teoría del complejo activado, o teoría del estado de transición fue desarrollada por Eyring e Polanyi (1935). Ella toma en consideración […]
La dinámica de las reacciones entre sustancias no puede ser comprendida sin el concepto de equilibrio químico. No importa si en términos de transferencia de electrones (equilibrio de oxidación y reducción), del intercambio de cargas eléctricas (equilibrio iónico) o de procesos de otra naturaleza, la situación de equilibrio químico determina la estabilidad a la que […]
Existen moléculas biológicas capaces de aumentar bastante la velocidad de reacciones químicas, i.e., son los llamados catalizadores. Estas moléculas son genéricamente denominadas “enzimas” y son (en casi su totalidad) proteínas. Las enzimas no proteicas conocidas son constituidas por RNA. Las enzimas son altamente específicas: cada enzima apenas reacciona con un conjunto muy restringido de moléculas […]
Para simplificar el estudio, dividimos los calores involucrados en las reacciones químicas (ΔH) en grupos, a saber ΔH de combustión, de neutralización, de disolución y de formación. En todos esos casos, es convención que el valor de ΔH debe ser tomado en condiciones padrón, que son las siguientes: Presión de 1 atmósfera Temperatura de 25°C […]
REACCIONES EXOTÉRMICAS El prefijo exo significa “hacia fuera”. Por lo tanto entendemos que las reacciones exotérmicas son aquellas que liberan energía en forma de calor. El esquema general de una reacción exotérmica puede ser escrito de la manera siguiente, donde A, B, C y D representan sustancias genéricas. A partir de la Ley de la […]
