Química En 1917, Born y Haber propusieron un ciclo termodinámico para el cálculo de la energía del retículo de sustancias iónicas ((ΔEret). El cálculo se realiza según la Ley de Hess. En este ciclo, es tomada en consideración la reacción heterogénea para la síntesis de la sal. A) Para compuestos del tipo MX (por ejemplo: NaCl, […]
Para medir el grado de desorden de un sistema, fue definida la grandeza termodinámica llamada entropía, representada por la letra S. Cuando mayor el desorden de un sistema, mayor su entropía. El mínimo de entropía posible corresponde a la situación en que átomos de una sustancia estarían perfectamente ordenados en una estructura cristalina perfecta. Esa […]
La Cinética Química es la disciplina de la química que estudia las velocidades con las que ocurren las reacciones química. Así cinética química corresponde a la velocidad de una reacción, o sea, la variación temporal de concentración de un reactivo. Una reacción genérica del tipo Reactivo —- Producto, puede ser esquematizada de la siguiente forma: […]
La mayor parte de las reacciones químicas terminan cuando termina la cantidad de reactivos. Algunos procesos no se completan. El hecho de que esto suceda puede ser explicado por la reversibilidad de la reacción. Luego de formar los productos, estos productos vuelven a formar los reactivos originales. Si ciertas modificaciones no fuesen modificadas, esas reacciones […]
El Principio de Le Chatelier, de 1888, se refiere a que un estado de equilibrio químico es mantenido en tanto no se alteren las condiciones del sistema. Cuando se modifica algún parámetro, como por ejemplo, la presión, la temperatura o la concentración de algunas de las especies en equilibrio, este se traslada en cierta dirección […]
La deficiencia en la definición de Arrhenius, o sea, el hecho de una sustancia ser ácida o básica solamente en un medio acuoso, provocó el estudio y surgimiento de nuevas definiciones y teorías para los ácidos y las bases. Es así que en 1923, J. N. Brönsted e T. M. Lowry, independientemente, en Dinamarca e […]
La catálisis consiste en un fenómeno en que una cantidad relativamente pequeña de un material extraño a la estequiometría, el catalizador, aumenta o disminuye la velocidad de una reacción química sin ser consumido en el proceso. La gran mayoría de los procesos químicos son procesos catalíticos, pudiendo así afirmarse que más del 80% de los […]
El número de oxidación (NOX) de un elemento químico es la carga que el recibe en una reacción química, por ejemplo en el H2SO4. El H quedará con carga +1 (cada átomo de hidrógeno), el S (azufre) con +6 y el O con una carga de -2 (cada átomo de oxígeno). Para saber cual es […]
Es el tipo de enlace que ocurre cuando los dos átomos precisan adicionar electrones en sus últimas capas. Solamente compartiendo es que se puede asegurar que estos átomos alcancen la cantidad de electrones necesarios en sus últimas capas. Cada uno de los átomos involucrados entra con un electrón para la formación de un par compartido, […]
El químico suizo German Henry Hess (1802-1850) tuvo una gran contribución para la química, más específicamente para la Termoquímica, sus estudios abarcan la entalpía de reacciones químicas. Gracias a este científico es posible calcular la variación de entalpía, la Ley de Hess recibió este nombre en homenaje a su creador y tiene la siguiente definición: […]
