Química

Inicio Conceptos Básicos, Ecuaciones Químicas, General, Reacciones químicas Estados de Oxidación ó Número de Oxidación

Estados de Oxidación ó Número de Oxidación

Publicado por Mónica González

El número de oxidación (NOX) de un elemento químico es la carga que el recibe en una reacción química, por ejemplo en el H2SO4.

El H quedará con carga +1 (cada átomo de hidrógeno), el S (azufre) con +6 y el O con una carga de -2 (cada átomo de oxígeno).

Para saber cual es el número de oxidación de un átomo dentro de una molécula, debemos seguir algunas reglas:

1- Todos los metales alcalinos, hidrógeno (H) y plata (Ag) tendrán NOX +1

2- Metales alcalino-térreos, Zinc (Zn) –> NOX +2

3- Aluminio (Al) -> NOX +3

4- Oxígeno (en cualquier parte de la molécula) -> NOX +3

5- Calcógenos (solamente aparecen en la extremidad derecha de la fórmula) -> NOX -2

6- Halógenos (solamente aparecen en la extremidad derecha de la fórmula) -> NOX -1

7- Iones compuestos -> NOX igual a la carga del ión (por ejemplo, PO4-3 tendrá ->NOX -3)

8- La suma de todos los NOX de una molécula siempre será CERO.

9- La suma del NOX de un ión siempre será la propia carga del ión.

10- Elementos aislados y sustancias simples -> NOX = CERO

ESTADO DE OXIDACIÓN

Reacciones Redox son reacciones en las que hay un intercambio de electrones entre dos especies químicas.

Una reacción Redox se reconoce viendo si hay alteración en el estado de oxidación de un elemento en el decorrer de la reacción.

El estado o número de oxidación de un elemento en un compuesto se define como la carga que un átomo tiene, o parece tener, cuando los electrones en el compuesto son contados de acuerdo con un cierto número de reglas que son las siguientes.

1 – En un elemento libre, cada átomo tiene estado de oxidación CERO. Ejemplos de ello son el aluminio, Al, que tiene estado de oxidación cero, así como el cloro en Cl2, o el azufre en S8.

2 – Para iones monoatómicos, el estado de oxidación del elemento es igual a la carga del ión. En los Grupos 1 a 3 de la Tabla Periódica, los elementos forman iones con carga igual al número del Grupo al que pertenezcan.

3 – El estado de oxidación del H es +1 y el del O es -2 en la mayoría de los compuestos. Las excepciones pueden ser: i) cuando H forma compuestos binarios con un metal, este forma un ión positivo y el H se vuelve en un ión H-. Como ejemplo, en NaH, el estado de oxidación del Na es +1 y el del H es -1. ii) el estado de oxidación del oxígeno en una clase de compuestos llamados peróxidos, compuestos basados en el ión, es -1-

4 – En un compuesto neutro, la suma algebraica de los números de oxidación de los elementos debe ser CERO; en un ión poliatómico, la suma debe ser igual a la carga del ión.

Ejemplos:

HCl

El Hidrógeno se encuadra en la regla 1 -> NOX +1

El Cloro no se encuadra a ninguna regla, por lo tanto, la suma de todo los NOX de la molécula es igual a CERO

Entonces:

Então: NOX H + NOX Cl = 0 -> 1 + x = 0 , luego el NOX de Cl es -1.

HClO

Hidrógeno -> NOX +1

Cl -> no aplica a la regla

Oxígeno -> NOX -2

NOX H + NOX Cl + NOX O = 0, luego 1 + x + (-2) = 0, luego el NOX del Cloro será +1

OBSERVACIÓN: Un átomo que no se encuadre a las reglas (como el Cloro, Cl), no precisa tener el mismo NOX en todas las moléculas. Arriba notamos que en el HCl, tiene NOX = -1 y en el HClO, tiene NOX +1

CaCO3

En este caso, precisamos multiplicar el NOX, de las reglas, por el número de átomos del elemento en la molécula.

NOX Oxígeno = -2 . 3 (porque son 3 átomos de oxígeno)

NOX Ca = Alcalino térreo = +2

Para descubrir el NOX del Carbono debemos realizar:

(-2 . 3) + 2 + X = 0

-6 + 2 + X = 0

Luego así, el NOX del Carbono será +4

ARREGLO DE REACCIONES REDOX

En una reacción Redox hay dos medias reacciones:

La de reducción en que un elemento disminuye su estado de oxidación y gana electrones; la de oxidación, en que un elemento aumenta su estado de oxidación y pierde electrones.

En el proceso global de una reacción Redox, el número de electrones ganados y perdidos es el mismo, tal como en una reacción química no se crean ni se destruyen átomos.

Para arreglar reacciones redox hay diferentes métodos. El del número de oxidación, el proceso de inspección y el método del ión electrón.

Categorías: Conceptos Básicos, Ecuaciones Químicas, General, Reacciones químicas