El enlace flexionado es un tipo de enlace covalente cuya disposición geométrica tiene cierta semejanza con la forma de una banana. Tomemos por ejemplo la molécula de eteno o etileno. La estructura de Lewis para esta molécula es la siguiente: El doble enlace entre carbonos se forma gracias al traslape de dos orbitales híbridos sp3. […]
Electrón desapareado
Se le llama electrón desapareado a aquél que se encuentra solo en su orbital, se dice que el orbital está semi-ocupado, por lo tanto no hay otro electrón que gire en el espín opuesto de dicho orbital. En átomos aislados, podemos hallar electrones desapareados con frecuencia, en cambio, en compuestos es más difícil encontrar orbitales […]
Polaridad de los Enlaces y Polaridad de las Moléculas
Los átomos son constituyentes de la materia en los cuales las cargas eléctricas positivas de los protones y negativas de los electrones se equivalen y neutralizan entre si. Cuando los átomos se unen en enlaces, tienden a conservar esa neutralidad eléctrica, manteniendo equiparado el número total de protones y electrones. En los enlaces iónicos, esa […]
Enlace fosfodiéster
El enlace fosfodiéster es un enlace covalente que se produce entre un grupo fosfato (H3PO4) y un grupo hidroxilo (–OH). Este tipo de enlace lo podemos encontrar en fosfolípidos que forman la membrana celular, y en nucleótidos, que forman los ácidos nucleicos ARN y ADN. Un nucleótido está formando por una base nitrogenada, unida a […]
Enlace peptídico
En la figura de abajo, observamos cómo dos aminoácidos se unen mediante un enlace covalente para formar un dipéptido. El grupo carboxilo (COOH) del primer aminoácido reacciona con el grupo amino (NH2) del segundo, desprendiéndose una molécula de agua y formándose un enlace entre el carbono y el nitrógeno (CO-NH). El dipéptido formado puede enlazarse […]
Enlace mecánico
En un enlace mecánico dos moléculas están unidas, pero no existe enlace químico entre ellas, sino que están interfijadas mecánicamente. Encontramos ejemplos de este tipo de enlace en catenanos y rotaxanos. A pesar de que no existe enlace químico propiamente dicho, ambos componentes del enlace mecánico están íntimamente ligados, de manera que no es posible […]
Hibridación
Hibridación, es el proceso de formación de orbitales electrónicos híbridos. En algunos átomos, los orbitales de los subniveles atómicos s y p mezclarse, dando origen a orbitales híbridos sp, sp² e sp³. Según la teoría de los enlaces covalentes, un enlace de este tipo se efectúa por la superposición de orbitales semi llenados (apenas con […]
Enlace disulfuro
El enlace disulfuro es un enlace covalente que se produce cuando dos grupos sulfhidrilo (SH) reaccionan para formar un puente disulfuro o puente SS (enlace entre átomos de azufre). La energía de este enlace es de 60 kcal por mol. Es considerado un enlace fuerte, aunque no lo es tanto como un enlace carbono-carbono o […]
Regla del Octeto
La regla del octeto establece que los átomos de los elementos se enlazan unos a otros en el intento de completar su capa de valencia (ultima capa de la electrosfera). La denominación “regla del octeto” surgió en razón de la cantidad establecida de electrones para la estabilidad de un elemento, o sea, el átomo queda […]
Hibridación del Carbono
Existen innumerables moléculas en que determinados elementos químicos establecen un cierto numero de enlaces covalentes comunes, más allá que estos enlaces no estuviesen previstos por la configuración electrónica de los átomos de esos elementos. En el intento de explicar lo que sucede, se creó la teoría de la hibridación. La palabra hibridación muchas veces se […]