Química Las moléculas de agua poseen propiedades de enlace, pues presentan pares de electrones no compartidos. Cuando cationes metálicos, que poseen habilidad de formar complejos, son colocados en agua ellos no se quedan en la forma de iones simples Pero forman iones complejos acuosos, representados por la fórmula general: El proceso de formación de un nuevo […]
En el pasaje del estado físico «líquido» para el estado «vapor», ocurre el fenómeno denominado vaporización, puede ocurrir de dos maneras: – por evaporación, donde el proceso es lento y se hace en la superficie del líquido. – por ebullición que es una vaporización turbulenta, con la formación de burbujas en todo el interior del líquido. Se dice […]
Cuando un ion metálico o de cualquier sustancia se combina con un grupo donador de un par de electrones, el compuesto resultante se conoce como un compuesto complejo o la coordinación. Complejo es el producto de una reacción entre un ácido de Lewis y una base de Lewis. Una base de Lewis tiene un par de electrones disponibles que se donan al ácido de Lewis y el par de electrones en el producto resultante, es compartida por ambas especies químicas. Por ejemplo, la formación de un ión de aluminio hidratado cuando una sal de aluminio se disuelve en el agua es una reacción ácido-base de Lewis: Ácido Base Complejo El enlace de una molécula de agua a los iones de aluminio se produce por la donación de un par de los electrones del átomo […]
Existen substancias poco solubles en agua como, por ejemplo, BaSO4. Añadiendo cierta cantidad de sulfato de bario al agua, vemos que gran parte va hacia el fondo, formando un precipitado constituido de BaSO4 que no se disuelve. Sin embargo, sabemos que la disolución de la sal no terminó. En realidad, la sal continúa disolviéndose, y […]
Considere el electrolito AB en solución acuosa: Su ionización (si AB es molecular) o su disociación (si AB es iónico) también es un fenómeno reversible y, siendo así, llegará luego de determinado tiempo, el equilibrio químico. Este equilibrio será llamado desde ahora como equilibrio iónico porque aparecen iones. Importante destacar que, en el caso de […]
Ya sabemos que toda reacción química reversible tiende a un equilibrio en que las velocidades de reacción directa e inversa son iguales: donde: V1=V2 En consecuencia, las concentraciones de cada substancia presente en el equilíbrio permanecen inalteradas. Cualquier factor que altere esta condición (v1 = v2) desequilibra la reacción, hasta lograrse un nuevo equilibrio, en […]
Definición: Ocurre cuando, en una reacción reversible, la velocidad de la reacción directa es igual a la velocidad de la reacción inversa. Una vez alcanzado el estado de equilibrio, las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes. Consideremos la ecuación genérica: donde: – v1 es la velocidad de la reacción directa y v2 la velocidad […]
Para evitar la mezcla de las soluciones, se utiliza un puente salino, que une los dos compartimientos del electrodo y completa el círculo eléctrico. El puente salino está formado por un gel que contiene solución salina acuosa concentrada dentro de un tubo. La solución salina más utilizada es el KCl, ya que los iones K […]
William Gilbert, médico de la reina Isabel I de Inglaterra, se interesó por la naturaleza de los fenómenos magnéticos de la materia y exactitud de la designación de la Tierra como un imán gigante, cuyos polos magnéticos coinciden con el orden aproximado de su eje de rotación. Sin embargo, sus intentos de explicar el movimiento […]
En las reacciones químicas, es importante para predecir la cantidad de productos que pueden obtenerse a partir de una cierta cantidad de reactivos consumidos. Los cálculos predicen que permitir que este cálculo de la cantidad se denominan estequiometría (La palabra viene del griego stoicheia (partes simples) y metreim (medida)). Estas cantidades se pueden expresar de […]