Química Existen tres formas por las cuales ocurren movimientos de iones o moléculas neutras en una solución: difusión, convección y migración. DIFUSIÓN Es el movimiento de iones o especies neutras debido a la existencia de gradientes de potencial químico o gradientes de concentración. En un sistema electroquímico, el fenómeno de difusión puede aparecer como consecuencia de […]
Para cualquier sistema químico la descripción del estado de equilibrio de cada uno de sus componentes puede ser realizada a través de una magnitud denominada como “potencial químico”. Para el componente j se define el potencial químico (μj) a través de la relación Donde G es la energía libre de Gibbs del sistema y xj […]
Que es el punto crítico? Un fluido crítico es cualquier substancia a una presión y temperatura determinadas, conocidas como el punto crítico. El punto crítico es la temperatura más alta a la que el líquido y el gas (de una substancia pura) pueden coexistir y corresponde a una temperatura diferente para cada substancia. La experiencia […]
Tipos de enlaces intermoleculares Fuerzas iones – dipolo Este tipo de enlaces ocurre entre iones y moléculas polares (que presentan dipolo eléctrico). Su función de la carga y tamaño del Ion, y del momento dipolar y tamaño de la molécula. Cuanto más concentrada este la carga (menor rayo) o cuanto mayor el módulo de carga, […]
El poder calorífico se define como la cantidad de energía en la forma de calor liberada por la combustión de una unidad de masa de la madera (JARA, 1989). En el Sistema Internacional el poder calorífico es expresado en joules por gramo o kilojoules por quilo, pero puede ser expresado en calorías por gramo o […]
También llamada: ISOTERMA DE ADSORCIÓN Adsorción es la acumulación de una sustancia en una interfase. Ocurre con todos los tipos de interfase, tales como el gas sólido, solución sólida, solución gas, solución α – solución β. Este fenómeno es de gran importancia en diversas áreas de la ciencia y la tecnología, incluyendo la química, la […]
Oxígeno singlete es como son conocidos los tres estados electrónicamente excitados inmediatamente superiores al oxígeno molecular en el estado fundamental (3S). Según la Teoría del Orbital Molecular, la configuración electrónica del oxígeno en el estado fundamental posee dos electrones desemparejados en los orbitales moleculares degenerados p*x y p*y. Esos electrones tienden a poseer el mismo […]
Las vibraciones moleculares son estudiadas a partir de la espectroscopía. Existen varios métodos de análisis espectroscópico, siendo que el más conocido es la espectroscopía por infrarrojo. El objetivo casi siempre es el mismo, descubrir las ‘‘firmas’’ o ‘‘huellas digitales’’ que cada substancia o molécula emite cuando interactúa con la luz. Por medio de la espectroscopia […]
La Teoría de los orbitales atómicos presenta cierta dificultad en explicar los conceptos relativos a la distribución de electrones y al número de oxidación y polaridad de los átomos o iones involucrados en el enlace. Existen dos teorías principales que intentan explicar la reorganización de los electrones en las moléculas: teoría del enlace de valencia […]
Por la ley de Ohm, cuando se aplica un voltaje V a un conductor, la corriente i que pasa por el mismo está dada por: V = Ri La magnitud R es definida como la resistencia que el conductor ofrece al pasaje de corriente (electrones) y su unidad es el Ohm. Cuanto mayor fuese el […]