Química La molécula de hidrógeno (H 2) es una de las moléculas más simples que existen, por lo que es el mejor punto de partida para ilustrar las fuerzas que intervienen en la interacción covalente entre dos átomos. La figura 1 muestra una curva de energía potencial (E p) [x potencial energético total de la distancia […]
En las reacciones químicas, es importante para predecir la cantidad de productos que pueden obtenerse a partir de una cierta cantidad de reactivos consumidos. Los cálculos predicen que permitir que este cálculo de la cantidad se denominan estequiometría (La palabra viene del griego stoicheia (partes simples) y metreim (medida)). Estas cantidades se pueden expresar de […]
En una reacción química en un sistema cerrado, la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos. De esto, recuerdo las famosas palabras pronunciadas por Lavoisier: «Nada se crea, nada se pierde, todo se transforma». Cuando dos gramos de hidrógeno reaccionan con 16 gramos de […]
La Ley de Proust es también conocida como la Ley de las proporciones constantes o de la ley de las proporciones definidas. Este proyecto de ley fue presentado por el químico francés Joseph Louis Proust (1754-1826), que realizó experimentos con sustancias puras y llegó a la conclusión de que cualquiera que sea el proceso utilizado […]
En una reacción química, el balance energético total de resultados en la variación conocida de entalpía. Por lo tanto, si un proceso está mediado por varios otros, las muchas variaciones de entalpía, cuando se suman, lo que resulta en una final. Tenga en cuenta la reacción de síntesis del metano: C (grafito) + 2 H […]
Gay-Lussac nació en Saint-Léonard-de-Noblat. (6 de diciembre de 1778) y murió en París (9 de mayo de 1850). Químico y físico francés. Profesor de Física en la Sorbona y en la Escuela Politécnica de Química. Fue sobre todo un gran observador, trabajando incansablemente por el progreso de la ciencia para beneficio de la humanidad. En […]
Se produce a través del intercambio de pares de electrones entre átomos, de modo que los átomos de adquirir configuración de gas noble (regla del octeto), que ocurre sin pérdida o ganancia de electrones. Por átomos compartiendo electrones forman un compuesto molecular que puede ser representada por una fórmula molecular. En enlace covalente común cada […]
En las reacciones orgánicas es muy común la formación de grupos intermedios inestables, y por lo tanto de la existencia transitoria, en el cual el carbono no ha hecho sus cuatro enlaces. Estos grupos proceden de la ruptura de enlaces entre los átomos, lo que podría ocurrir en forma homogénea o heterogénea. Quiebre homolítico: También […]
Observa que un reloj está formado por piezas de distinto tamaño. Unas se mueven, otras no. Si le quita es una pieza que sucedería normalmente dejará de funcionar. Si lo desmonta totalmente tendrás una colección de piezas pero ya no habrá un reloj. Por tanto para que un reloj exista se deben dar estas dos […]
Un enlace covalente es el intercambio de pares de electrones entre dos átomos y pueden ser representados por la estructura de Lewis en la que se distribuye la capa de valencia de electrones alrededor de cada átomo de la fianza. Los electrones también pueden ser reemplazados por las líneas que representan los pares de electrones […]