El Enlace covalente doble
Se produce a través del intercambio de pares de electrones entre átomos, de modo que los átomos de adquirir configuración de gas noble (regla del octeto), que ocurre sin pérdida o ganancia de electrones. Por átomos compartiendo electrones forman un compuesto molecular que puede ser representada por una fórmula molecular. En enlace covalente común cada átomo aporta un electrón para formar el par. El Ameti tiene electrones 4, 5, 6 o 7 en la última capa y tiende a ganar (recibir) para completar ocho electrones en la capa de valencia.
Excepción: El hidrógeno tiene un electrón en la última capa y tiende a recibir un electrón para quedarse con las dos capas de valencia, similar a la del gas noble helio que tiene dos electrones en la capa K.
Representar a la capa de valencia de electrones (CV) en torno a los símbolos de los elementos químicos a través de «bolas». Para obtener el número de electrones en el CV debe hacer la distribución electrónica. A partir de ahí vamos a mostrar la distribución de los pares de electrones de enlace covalente. Un par de electrones puede ser representado por un guión.
Ejemplo: el par de electrones de A puede ser representado por un guión
Tenga en cuenta que cada átomo aporta un electrón para formar el par.
Sin embargo, se sugiere para representar los electrones de la misma figura, ya que los electrones son todos iguales.
– La siguiente tabla muestra las fórmulas electrónicas de Lewis, con el número total de electrones en la CV representada por «puntos» en torno a los símbolos de los elementos.
El hidrógeno y el cloro son monovalentes, el oxígeno y el azufre son divalentes, el nitrógeno es trivalente y el carbono es tetravalente.
Recordando que el número de electrones en el CV es necesario para distribuir los niveles de energía electrónica.
Ejemplo:
Tenga en cuenta que estos cuatro electrones están representados por la CV «bolas» en torno al símbolo de carbono en la tabla.
Cuando representamos a los electrones en torno a los símbolos de los elementos, tenemos las fórmulas electrónicas de Lewis, al que representamos los pares de electrones de las líneas tienen fórmulas estructurales Planas, y finalmente tenemos las fórmulas moleculares se han simplificado las representaciones gráficas de los anteriores.
Además, es importante destacar que los enlaces covalentes dobles son más fuertes y más cortos que los enlaces covalentes simples. Esto se debe a que en un enlace covalente doble, dos pares de electrones se comparten entre los átomos, lo que resulta en una mayor atracción y, por lo tanto, un enlace más fuerte. Los enlaces covalentes dobles son comunes en muchas moléculas orgánicas, incluyendo los alquenos, una clase de hidrocarburos.
En el caso de los enlaces covalentes dobles, la representación de Lewis se hace un poco más complicada, ya que se deben representar dos pares de electrones compartidos. En este caso, se utilizan dos guiones para representar el enlace doble. Por ejemplo, en la molécula de eteno (C2H4), cada átomo de carbono comparte dos pares de electrones con el otro átomo de carbono, formando un enlace covalente doble, y un par de electrones con cada uno de los átomos de hidrógeno, formando enlaces covalentes simples.
En C l molécula 2, cada átomo tiene siete electrones en la última capa se amatista y tiende a recibir (ganar) electrones, el enlace es de tipo covalente. Cada átomo de cloro contribuye con un electrón para formar la pareja será compartida y cada átomo con 8 electrones en la CV. En la molécula de HCl, cada átomo aporta un electrón para formar el par, y el hidrógeno será estable con dos electrones y el cloro se estable con ocho electrones.
En el caso de la molécula de agua, el átomo de oxígeno tiene seis electrones en la CV y tiene que hacer dos pares de electrones, por lo que utilizó dos átomos de hidrógeno. El oxígeno tiene dos enlaces de cada tipo de átomos de hidrógeno sencilla lo que adquieren la configuración electrónica de gas noble, o el oxígeno 8 electrones en el CV completo y cada uno tiene dos electrones del hidrógeno en la CV.
Finalmente, es relevante mencionar que los enlaces covalentes dobles también juegan un papel crucial en la química de los compuestos de coordinación, donde un átomo de metal central forma enlaces covalentes con varios ligandos. En estos casos, los enlaces covalentes dobles pueden formarse entre el átomo de metal y los ligandos, lo que resulta en una estructura más estable y una mayor densidad electrónica alrededor del átomo de metal.