Química Molecularidad en química es el número de entidades moleculares colisionando que están involucradas en una única etapa de reacción. En cuanto al orden de una reacción es derivado experimentalmente, la molecularidad es un concepto teórico y puede ser solamente aplicando las reacciones elementales. En reacciones elementales, el orden de reacción, la molecularidad y los coeficientes […]
Un símbolo de Lewis es un símbolo en el cual los electrones de la capa de valencia de un átomo o de un ión simple son representados por puntos colocados alrededor del símbolo del elemento. Cada punto representa un electrón. Por ejemplo: Repara en los ejemplos que te presentamos en el que el Cloro posee […]
Los enlaces de hidrógeno, también conocidos como, enlaces por puente de hidrógeno, son un tipo de enlace que se encuentra dentro de las fuerzas intermoleculares, que son un tipo de fuerzas de atracción que existen entre las moléculas de las sustancias de carácter covalente, siendo el enlace de hidrógeno, un tipo particular de interacción electrostática […]
La llave para la comprensión del comportamiento de la materia está en el entendimiento de los conceptos involucrados en sus enlaces químicos, que pueden ser clasificados en iónicos, covalentes o metálicos. Enlace Iónico Los enlaces iónicos ocurren generalmente entre un elemento muy electronegativo, como un no metal con otro elemento poco electronegativo como un metal. […]
La teoría de los orbitales moleculares (MO) constituye una alternativa para tenerse una visión del enlace. De acuerdo con este enfoque, todos los electrones de valencia tienen una influencia en la estabilidad de la molécula. (Electrones de los niveles inferiores también pueden contribuir para el enlace, pero para muchas moléculas simples el efecto es demasiado […]
El Principio de Le Chatelier, de 1888, se refiere a que un estado de equilibrio químico es mantenido en tanto no se alteren las condiciones del sistema. Cuando se modifica algún parámetro, como por ejemplo, la presión, la temperatura o la concentración de algunas de las especies en equilibrio, este se traslada en cierta dirección […]
Es el tipo de enlace que ocurre cuando los dos átomos precisan adicionar electrones en sus últimas capas. Solamente compartiendo es que se puede asegurar que estos átomos alcancen la cantidad de electrones necesarios en sus últimas capas. Cada uno de los átomos involucrados entra con un electrón para la formación de un par compartido, […]
El químico suizo German Henry Hess (1802-1850) tuvo una gran contribución para la química, más específicamente para la Termoquímica, sus estudios abarcan la entalpía de reacciones químicas. Gracias a este científico es posible calcular la variación de entalpía, la Ley de Hess recibió este nombre en homenaje a su creador y tiene la siguiente definición: […]
Las propiedades de las sustancias están relacionadas con el tipo y fuerza de sus enlaces químicos. Elementos compuestos reaccionan químicamente para formar sustancias que pueden ser iónicas o moleculares. En las sustancias iónicas (como NaCl) los iones Na+ e Cl- se mantienen unidos por fuertes fuerzas electroestáticas denominados enlaces iónicos. Las sustancias moleculares (como H2O) […]
Hoy en día existen diversas definiciones sobre ácidos y bases, entre las cuales se 3 se destacan. Ellas son debidas al químico sueco August Svante Arrhenius en 1884; al dinamarqués Johannes Nicolaus Bronsted y el inglés Thomas Martin Lowry en 1923 (trabajando independientemente uno del otro) y el tercero por el físico químico estadounidense Gilbert […]