Química La Teoría del complejo activado, o Estado de Transición perfecciona la teoría de las colisiones al indicar un modo de calcular la constante de velocidad a pesar de las exigencias estéricas sean significativas. La teoría del complejo activado, o teoría del estado de transición fue desarrollada por Eyring e Polanyi (1935). Ella toma en consideración […]
La dinámica de las reacciones entre sustancias no puede ser comprendida sin el concepto de equilibrio químico. No importa si en términos de transferencia de electrones (equilibrio de oxidación y reducción), del intercambio de cargas eléctricas (equilibrio iónico) o de procesos de otra naturaleza, la situación de equilibrio químico determina la estabilidad a la que […]
Existen moléculas biológicas capaces de aumentar bastante la velocidad de reacciones químicas, i.e., son los llamados catalizadores. Estas moléculas son genéricamente denominadas “enzimas” y son (en casi su totalidad) proteínas. Las enzimas no proteicas conocidas son constituidas por RNA. Las enzimas son altamente específicas: cada enzima apenas reacciona con un conjunto muy restringido de moléculas […]
En 1917, Born y Haber propusieron un ciclo termodinámico para el cálculo de la energía del retículo de sustancias iónicas ((ΔEret). El cálculo se realiza según la Ley de Hess. En este ciclo, es tomada en consideración la reacción heterogénea para la síntesis de la sal. A) Para compuestos del tipo MX (por ejemplo: NaCl, […]
El producto de solubilidad de un compuesto es el producto de las concentraciones molares de sus iones en una disolución saturada, donde cada una de ellas se encuentra elevada a un exponente que exponente que coincide con su coeficiente estequiométrico en la ecuación de equilibrio de disolución. Poniendo el ejemplo del sulfato de bario, si […]
La Cinética Química es la disciplina de la química que estudia las velocidades con las que ocurren las reacciones química. Así cinética química corresponde a la velocidad de una reacción, o sea, la variación temporal de concentración de un reactivo. Una reacción genérica del tipo Reactivo —- Producto, puede ser esquematizada de la siguiente forma: […]
El Principio de Le Chatelier, de 1888, se refiere a que un estado de equilibrio químico es mantenido en tanto no se alteren las condiciones del sistema. Cuando se modifica algún parámetro, como por ejemplo, la presión, la temperatura o la concentración de algunas de las especies en equilibrio, este se traslada en cierta dirección […]
La catálisis consiste en un fenómeno en que una cantidad relativamente pequeña de un material extraño a la estequiometría, el catalizador, aumenta o disminuye la velocidad de una reacción química sin ser consumido en el proceso. La gran mayoría de los procesos químicos son procesos catalíticos, pudiendo así afirmarse que más del 80% de los […]
El número de oxidación (NOX) de un elemento químico es la carga que el recibe en una reacción química, por ejemplo en el H2SO4. El H quedará con carga +1 (cada átomo de hidrógeno), el S (azufre) con +6 y el O con una carga de -2 (cada átomo de oxígeno). Para saber cual es […]
El químico suizo German Henry Hess (1802-1850) tuvo una gran contribución para la química, más específicamente para la Termoquímica, sus estudios abarcan la entalpía de reacciones químicas. Gracias a este científico es posible calcular la variación de entalpía, la Ley de Hess recibió este nombre en homenaje a su creador y tiene la siguiente definición: […]
