Para poder describir ciertas propiedades de la materia, como los estados de agregación (sólido, líquido y gaseoso), la temperatura de ebullición y de fusión, la viscosidad, la solubilidad, la densidad, etc., es necesario considerar las fuerzas que mantienen unidas a las partículas que constituyen cada una de las sustancias. A estas fuerzas las denominamos fuerzas intermoleculares, para diferenciarlas de las intramoleculares (principalmente […]
«Hache dos o». ¿Qué es un modelo molecular?
Podría decirse que, gran parte de las personas, al escuchar las palabras “hache dos o” las asocia inmediatamente con el agua. ¿Pero qué significa esta expresión? ¿Qué nos dice acerca de esta sustancia? ¿Nos informa algo, por ejemplo, sobre su estructura? Por otro lado, si buscáramos imágenes sobre la molécula de agua, nos encontraríamos con […]
Lípidos estructurales de membrana
Las membranas biológicas son esenciales para la vida, marcan los límites celulares y dividen las células en compartimientos separados. Además, organizan complejas secuencias de reacciones, participan en la recepción de señales y en las transformaciones de energía. ¿Cuál es la constitución molecular de las membranas? Casi toda su masa está compuesta por lípidos polares y proteínas. Los […]
Lípidos
Los lípidos forman parte de un grupo de compuestos químicos muy diferentes, pero que tienen en común que son solubles en solventes orgánicos, tales como éter, benceno y acetona, e insolubles en agua. Están presentes tanto en células animales como vegetales, y son, junto a los glúcidos (hidratos de carbono), las proteínas y los ácidos nucleicos, uno de los cuatro grupos más importantes de las llamadas biomoléculas. Composición […]
Unidades de concentración físicas
En esta segunda parte, trabajaremos con las unidades de concentración físicas. Porcentaje masa en masa (% m/m) 1) 80 gramos de una disolución contienen 20 gramos de CuSO4. Calcular su concentración en % m/m. % m/m se define como la masa de soluto presente en 100 gramos de disolución. En forma de ecuación: % m/m = (g de soluto / g de disolución) x 100 […]
Molaridad y molalidad
Antes de comenzar, repasemos algunos conceptos: Las disoluciones son mezclas homogéneas (sus propiedades y composición son uniformes) de dos o más sustancias. A la sustancia que se encuentra en mayor proporción la denominamos: disolvente, y a la o las sustancias que se encuentran en menor proporción: soluto. Las propiedades de una disolución dependen no solo de la naturaleza de sus componentes sino también […]
Equivalente químico y normalidad
La Normalidad está definida como el número de moles de equivalentes de soluto por cada litro de disolución. N = moles de equivalentes soluto / 1 L disolución Tanto el concepto de equivalente como el de las magnitudes asociadas: equivalente-gramo o masa equivalente suelen resultar ambiguos, dificultando su comprensión. Por esta razón, actualmente se recomienda utilizar en su lugar otras unidades como la molaridad. […]
Relaciones entre las unidades de concentración. La densidad.
A menudo, es necesario expresar la concentración de una disolución en unidades diferentes a las iniciales. Supongamos que nos informan la concentración de una disolución en molaridad y necesitamos expresarla en % P/V. En este caso, lo resolveremos pasando la cantidad de soluto de moles a gramos, y al volumen de disolución, calcularlo para 100 mL. Veamos […]
Fracción Molar
Fracción Molar (es un número puro, o sea, no tiene unidad). La fracción molar de una solución puede ser expresada de dos maneras: – Fracción molar del soluto. – Fracción molar del solvente. La fracción molar del soluto (x1) es la relación entre el número de moles del soluto (n1) y el número de moles de la […]
El laboratorio en la cocina
¿Por qué se expande el pan? El pan es la mezcla levada y cocida de agua, harina, levadura y un poco de sal. Si mezcláramos harina y agua obtendríamos un pegajoso engrudo, pero si seguimos amasando obtendremos una masa elástica y maleable. ¿Cómo es posible que casi la misma mezcla que sirve para pegar papeles […]