Química El antineutrón se trata de la antipartícula del neutrón. El antineutrón tiene el mismo valor en masa que un neutrón y no posee carga eléctrica de ningún tipo. Al estar compuesto por antiquarks se diferencia de los neutrones. En especial en el caso del antineutrón, el mismo está compuesto por dos antiquarks de up y […]
Considerando que un recipiente contenga gas, si su olor se esparciera todos los que están alrededor sentirían el fuerte olor del gas (hecho muy conocido). Este hecho ocurre pues las moléculas de un gas se movilizan con facilidad a través de los espacios vecinos entre las moléculas, haciendo que estas se mezclen uniformemente con el. […]
Células de combustible alimentadas por hidrógeno y energía solar son las dos mayores esperanzas como fuentes de energía para el futuro, que sean más amigables ambientalmente y sobre todo sustentables. La combinación de las dos entonces, es considerada como particularmente limpia: produce hidrógeno para alimentar las células a combustible rompiendo moléculas de agua con la […]
Tipos de enlaces intermoleculares Fuerzas iones – dipolo Este tipo de enlaces ocurre entre iones y moléculas polares (que presentan dipolo eléctrico). Su función de la carga y tamaño del Ion, y del momento dipolar y tamaño de la molécula. Cuanto más concentrada este la carga (menor rayo) o cuanto mayor el módulo de carga, […]
Inicialmente el enlace entre el hidrógeno y el resto del anión se hace por enlace covalente. Sin embargo, cuando el ácido es mezclado con agua, esta provoca la ionización de este enlace, por lo que el hidrógeno se vuelve catión (H1+). No todas las moléculas son ionizadas, solamente una parte (o porcentaje), que depende del […]
Por la ley de Ohm, cuando se aplica un voltaje V a un conductor, la corriente i que pasa por el mismo está dada por: V = Ri La magnitud R es definida como la resistencia que el conductor ofrece al pasaje de corriente (electrones) y su unidad es el Ohm. Cuanto mayor fuese el […]
La molécula de hidrógeno (H 2) es una de las moléculas más simples que existen, por lo que es el mejor punto de partida para ilustrar las fuerzas que intervienen en la interacción covalente entre dos átomos. La figura 1 muestra una curva de energía potencial (E p) [x potencial energético total de la distancia […]
La Teoría de orbitales moleculares (TOM) es una alternativa a tener una visión de enlace covalente. Bajo este enfoque, todos los electrones de valencia tienen una influencia en la estabilidad de la molécula (electrones de las capas inferiores también pueden contribuir al enlace, pero para muchas moléculas simples, el efecto es demasiado pequeño). TOM cree […]
Diagrama de Lewis Gran parte de la química inorgánica depende de la capacidad de relacionarse propiedades químicas de compuestos con sus estructuras electrónicas. En el capítulo anterior vimos los fundamentos teóricos que nos permiten deducir las configuraciones electrónicas de los átomos. Ahora continuamos tratando de entender como los enlaces químicos y las geometrías de las […]
El concepto central de todas las explicaciones en físico-química, como en muchas otras clases de ciencias de los fenómenos naturales, es el de energía. De una forma general, energía es la capacidad de realizar trabajo. También se debe utilizar de la ley aparentemente universal de la naturaleza de que la energía es conservada, o sea, […]