Química Básicamente existen dos tipos de conducción eléctrica: conductividad en metales, en los cuales la electricidad es transportada por electrones, y conductividad en líquidos con iones disueltos (electrolitos), en donde la electricidad es transportada por los iones. En cualquier proceso electroquímico (celda galvánica, celda electrolítica, etc), podemos observar ambos tipos de transporte eléctrico. El lugar en […]
Se le llaman isótopos de un determinado elemento químico a cada una de las variantes que puede existir de un átomo de dicho elemento. La diferencia entre átomos isotópicos, radica en el número de neutrones que se encuentran en el núcleo. El número de protones es siempre el mismo, ya que el número de protones […]
Al inicio del siglo XX, la Universidad de Harvard inició un estudio del espectro de las estrellas brillantes del hemisferio norte para la elaboración de un catálogo. Una de las colaboradoras de este proyecto, Annie Cannon concibió una forma de clasificación estelar que es aún utilizada hoy día. Ella clasificó las estrellas de acuerdo con […]
La naturaleza de la luz ha sido desde siempre motivo de discusión científica, pues ya en el siglo XVII Newton defendía que la luz estaba formada por partículas, mientras que Huygens creía en el comportamiento ondulatorio. Por otro lado, Maxwell pudo demostrar propiedades como la de refracción y la difracción, propiedades que se explicaban si […]
Las valencias, también nominadas como número de valencia, son en el campo de la química una forma de medida para las cantidades de enlaces químicos que forman diferentes átomos de cada elemento químico. Con el tiempo, y a lo largo del siglo XX, el concepto de valencia ha sufrido una evolución con lo cual se […]
El metano, es el compuesto del carbono más simple, cuya composición se basa en un carbono y cuatro hidrógenos, con fórmula CH4. Se trata de un gas inodoro y sin color, y además es muy poco soluble en agua. Cada uno de los átomos de hidrógeno se encuentran unidos a carbonos por medio de un […]
El potencial de Morse, nombrado de esta manera en homenaje al físico Philip M. Morse, es utilizado para describir la interacción entre los dos átomos que forman parte de una molécula diatómica. Las gráficas que se observan a continuación describen la energía potencial en función de la distancia entre los dos átomos. El potencial de […]
La regla del octeto, descrita por Lewis, indica que todos los átomos tienden a ganar o perder electrones, hasta tener ocho electrones de valencia. Los elementos del segundo período de la tabla, cumplen con esta regla, pero con los elementos del tercer período se pueden observar situaciones en las que esta regla no se cumple. […]
La interacción ión-dipolo es una fuerza intermolecular que se da cuando los iones de una sustancia interactúan con los dipolos de una molécula covalente polar. En un enlace polar, el átomo con mayor electronegatividad atrae los electrones hacia sí, generando un dipolo negativo en torno a sí mismo, mientras que se forma un dipolo positivo […]
Enlaces moleculares y puentes de hidrógeno Los átomos son constituyentes de la materia en los cuales las cargas eléctricas positivas de los protones y negativas de los electrones se equivalen y neutralizan entre si. Cuando los átomos se unen en enlaces tienden a conservar esa neutralidad eléctrica, manteniendo equiparado el número total de protones y […]