Química

Artículos en "Conceptos Básicos"

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La Ley de las proporciones múltiples

Publicado por Mónica González

En una reacción química en un sistema cerrado, la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos. De esto, recuerdo las famosas palabras pronunciadas por Lavoisier: “Nada se crea, nada se pierde, todo se transforma”. Cuando dos gramos de hidrógeno reaccionan con 16 gramos de […]

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La Ley de las proporciones definidas

Publicado por Mónica González

La Ley de Proust es también conocida como la Ley de las proporciones constantes o de la ley de las proporciones definidas. Este proyecto de ley fue presentado por el químico francés Joseph Louis Proust (1754-1826), que realizó experimentos con sustancias puras y llegó a la conclusión de que cualquiera que sea el proceso utilizado […]

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La Ley de Hess

Publicado por Mónica González

En una reacción química, el balance energético total de resultados en la variación conocida de entalpía. Por lo tanto, si un proceso está mediado por varios otros, las muchas variaciones de entalpía, cuando se suman, lo que resulta en una final. Tenga en cuenta la reacción de síntesis del metano: C (grafito) + 2 H […]

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La Ley de los gases ideales o de Boyle

Publicado por Mónica González

Boyle hizo uso de un tubo de vidrio en forma de J con el lado más corto sellado y luego colocó el mercurio en el tubo, atrapando el aire en el lado cerrado. Al mercurio se le añadió más aire comprimido. Con esto se concluye que el volumen de una cantidad fija de gas disminuye […]

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La Ley de Charles y Gay-Lussac

Publicado por Mónica González

Gay-Lussac nació en Saint-Léonard-de-Noblat. (6 de diciembre de 1778) y murió en París (9 de mayo de 1850). Químico y físico francés. Profesor de Física en la Sorbona y en la Escuela Politécnica de Química. Fue sobre todo un gran observador, trabajando incansablemente por el progreso de la ciencia para beneficio de la humanidad. En […]

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La Ley de Boyle-Mariotte

Publicado por Mónica González

Van’t Hoff no tuvo en cuenta que cada reacción tiene una temperatura óptima que se produzca (temperatura óptima) y después de alcanzar esta temperatura óptima, el aumento no puede influir en la velocidad de reacción e incluso dañarlo. Ejemplo: Las reacciones enzimáticas. Resumen A equilibrio se desplaza hacia el lado endotérmico. (Más favorecida al aumentar […]

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Ley de acción de masas

Publicado por Mónica González

Naturaleza de los reactivos y productos Cuanto mayor sea el punto de conexión a romperse en los reactivos ya la inversa más fuerte de estas conexiones, más lenta será la reacción, y viceversa. CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O (muy lento 20 ° C). Acelera las reacciones fotoquímicas Ejemplo: H […]

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Las sustancias iónicas

Publicado por Mónica González

Una sustancia se encuentra en estado líquido cuando las interacciones entre las especies que lo forman son más fuertes que las existentes en el estado gaseoso, pero más débiles que las que llevan a estado sólido. Debido a este equilibrio de energía, la mayor parte del líquido se compone de moléculas neutras porque la presencia […]

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Efecto Tyndall

Publicado por Ángeles Méndez

Se conoce como efecto Tyndall, al fenómeno a través del cual se hace presente la existencia de partículas de tipo coloidal en las disoluciones o también en gases, debido a que éstas son capaces de dispersar la luz. En cambio, los gases o las disoluciones consideradas verdaderas, que no tiene partículas de este tipo, son […]

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Energía superficial

Publicado por Ángeles Méndez

Se conoce como energía superficial, a la energía que se necesita para poder romper los enlaces presentes de tipo intermolecular, hecho que da lugar a una superficie. Cuando hablamos de la física de un sólido, las superficies tienen que ser intrínsecamente poco favorables energéticamente hablando con respecto de la masa, o lo que es lo […]

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