La Ley de Boyle-Mariotte
Van»t Hoff no tuvo en cuenta que cada reacción tiene una temperatura óptima que se produzca (temperatura óptima) y después de alcanzar esta temperatura óptima, el aumento no puede influir en la velocidad de reacción e incluso dañarlo.
Ejemplo: Las reacciones enzimáticas.
Resumen
A equilibrio se desplaza hacia el lado endotérmico. (Más favorecida al aumentar la temperatura).
Aplicación
El equilibrio químico:
A 2 (g) + B 2 (g) 2AB (g) H <0
Se puede desplazar a la derecha:
a) el aumento de la temperatura, la presión constante;
b) el aumento de la presión a temperatura constante;
c) la eliminación de la AB (g) formado;
d) la disminución de la presión a temperatura constante;
e) la introducción de un catalizador.
Solución: La letra «C»
Al eliminar AB, disminuye la [AB], los cambios de equilibrio hacia el restablecimiento, o hacia la derecha
Influencia de la presión en un sistema en equilibrio.
La Ley de Boyle:
«A temperatura constante, un aumento de la presión favorece la contracción del volumen
«El aumento de la presión en un sistema en equilibrio hace que la balanza de turno, es decir, el equilibrio se desplaza hacia el lado de menor volumen. Dado que la reducción de la presión en un sistema en equilibrio hace que el equilibrio se mueve hacia la expansión de volumen, es decir, los cambios de equilibrio en el lado de mayor volumen. «
Observaciones:
1. La presión del gas sólo influye en los participantes, en forma de sólidos y líquidos son incompresibles.
2. De acuerdo a Gay-Lussac, las cantidades de presión y el volumen son inversamente proporcionales.
3. El volumen de un sistema en equilibrio está dado por la suma de los coeficientes estequiométricos de los gases en ese lado de la balanza en la reacción de manera armoniosa.
4. Cambio de la presión sobre un sistema en equilibrio, los cambios de equilibrio, pero su constante de equilibrio se mantiene sin cambios (constante se mantiene constante).
5. La adición de un gas inerte a un sistema en equilibrio no se desplaza el equilibrio químico, ya que el pistón es fijo, ya que el gas inerte no altera las presiones parciales en el equilibrio, porque no reacciona con ninguno de los participantes al equilibrio.
Ejemplo:
N 2 (g) + 3H 2 (g) 2NH 3 (g)
2 volúmenes 4 volúmenes
V 1 se produce con la contracción.
V 2 se produce con la expansión de volumen.
Al aumentar la presión en el sistema, el equilibrio se desplazará hacia la contracción, es decir, a V 1.
Ya bajar la presión en el sistema, el equilibrio se desplazará hacia la expansión volumétrica, es decir, a V 2.
Si bien en algunos casos usted puede llegar a manejar la posibilidad de que un gas pierda parte de sus propiedades en el proceso de introducción a la pipeta es importante destacar que esta ley solo contempla las posibilidades ideales y no la reales. Es por eso que es recomendable también analizar información sobre leyes posteriores que se acoplan a la planteada.
