Química

Anión

Publicado por Mónica González

Un anión es un átomo con carga eléctrica negativa, es decir un ión negativo.  En los aniones simples, esta carga negativa esta dada por la afinidad del átomo neutro por los electrones. Pongamos por ejemplo el átomo de cloro, que tiene en su envoltura más externa siete electrones. El cloro tiene gran facilidad para ganar un electrón más y así completar su capa externa, quedando mucho más estable, y con una carga negativa (Cl). Este electrón ganado es cedido por otro átomo, que tiene facilidad para perder electrones, como por ejemplo el átomo de sodio, que al ceder su electrón se transforma en catión (ion con carga eléctrica positiva).

Dentro de los aniones simples o monoatómicos más comunes tenemos:

ion hidruro        H−

ion cloruro        Cl−

ion sufuro         S2−

ion nitruro         N3−

ion fluoruro        F-

Para nombrar estos aniones se agrega el sufijo –uro al nombre del elemento. Hay una excepción a esta nomenclatura, y es el ión O2−, llamado óxido.   El número situado al  lado del signo negativo indica el número de cargas negativas del anion, es decir el número de electrones ganados.

Aniones poliatómicos.

Los aniones poliatómicos son un conjunto de átomos unidos químicamente, que han adquirido carga negativa, dado que han atraído electrones hacia sí para completar sus envolturas externas. Los electrones ganados son compartidos por todos los átomos que componen el anion.

Los aniones poliatómicos mas frecuentes son los oxoaniones, compuestos por un elemento central,  rodeado la mayoría de las veces por varios átomos de oxígeno. Según la nomenclatura moderna, se nombrarán estos oxoaniones agregando el sufijo –ato al nombre del elemento central, y entre paréntesis y en números romanos, el número de oxidación de dicho elemento.

A modo de ejemplo:                                                    Nomenclatura antigua.

ClO ion clorato (I)                                         ion hipoclorito

ClO2− ion clorato (III)                                        ion clorito

ClO3− ion clorato (V)                                         ion clorato

ClO4− ion clorato (VII)                                       ion perclorato.

Algunos oxoaniones se protonan parcialmente, en estos casos, para nombrar el oxoanión se antepondrá la palabra hidrógeno o dihidrógeno, según corresponda.

Ejemplos:                                                                      Nomenclatura antigua;

PO43− Ion fosfato (V)                                                    Ion fosfato

HPO42− Ion  hidrógeno fosfato (V)                                  Ion fosfato ácido

H2PO4Ion  dihidrógeno fosfato (V)                            Ion fosfato diácido.

Hay otros aniones que no tienen reglas  para ser nombrados, según la nomenclatura vieja, como los que se muestran a continuación:

OH ion hidroxilo u oxidrilo

CNion cianuro

CNOion cianato

SCN ion ticianato

O22− ion peróxido

O2 ion superóxido

MnO42− ion manganato

MnO4ion permanganato

CrO42− ion  cromato

Cr2O72− ion dicromato

Categorías: Conceptos Básicos, General, Propiedades

2 comentarios para “Anión”


  • hola,
    bueno me parece interesante ,porque estoy cursando 10 grado en el mayor de san bartolome jornada nocturna somos un grupo de cuatro personas q estamos interesados en el tema de quimica pues no nos va muy bien y quisiera saber si monica gonzales nos puede ayudar ,atento a una respuesta les quedo muy agradecido.
  • Mónica González 26 abril, 2011 a las 18:40
    Pablo, con gusto te damos una mano. Cuentanos que te anda pasando con Quimica y trataremos de darte una mano.
    Mónica González



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