Química

La Energía de enlace en química

Publicado por Mónica González

Enlace químico es cualquier interacción que conduce a la asociación de los átomos en moléculas, iones, cristales y otras especies estables que constituyen la sustancia de la denominada común a día. Cuando los átomos están muy cerca entre sí, sus núcleos y los electrones interactúan y tienden a distribuirse en el espacio para que la energía total del sistema es menor que cualquier otro posible acuerdo. Si la energía total de un grupo es inferior a la suma de las energías de los átomos aislados, entonces se unen y disminución de la energía se llama energía de enlace.

Las ideas que ayudaron a establecer la naturaleza del enlace químico floreció durante el siglo XX, después del descubrimiento del electrón, y la mecánica cuántica proporcionar un lenguaje para describir su comportamiento en los átomos. Sin embargo, a pesar de química necesita la mecánica cuántica para obtener una comprensión detallada cuantitativa de la formación de enlaces, gran parte de su comprensión pragmática se expresa mediante modelos sencillos e intuitivos. Estos modelos tratan los enlaces de ser de dos tipos – iónicos o covalentes. El tipo de unión que se produce preferentemente entre dos átomos se puede predecir tomando como base la ubicación de los elementos en la tabla periódica, y de alguna manera también las propiedades de las sustancias que se forman pueden estar relacionados con el tipo de conexión.

Un concepto clave en la discusión del enlace químico es la molécula. Las moléculas son las unidades más pequeñas de compuestos que puedan existir. Una característica de las moléculas que se pueden predecir con un grado razonable de éxito es su geometría. Geometrías moleculares son de gran importancia para la comprensión de las reacciones que los compuestos puede llevarse a cabo y, por tanto, existe una relación entre la reactividad química y la unión.

A pesar de los modelos simples son útiles como normas de obligado cumplimiento para racionalizar la existencia de compuestos y sus propiedades físicas y químicas y las estructuras de las moléculas, tienen que justificarse apelando a una descripción más sofisticada. Además, hay algunos aspectos acerca de las estructuras moleculares que están más allá del ámbito de aplicación de estas teorías simples. Para comprender esta afirmación, es necesario que exista una descripción completa de la mecánica cuántica. Estas aproximaciones numéricas proporcionar información importante acerca de los enlaces químicos.

Los antiguos griegos, especialmente Demócrito, argumentó que la materia estaba compuesta de partículas elementales llamadas átomos. Las opiniones de los atomistas, sin embargo, no tenía apoyo experimental, y no hay pruebas de la existencia de los átomos fue encontrado por dos milenios, hasta la aparición de la ciencia empírica en el siglo XVIII.

La Ley de Conservación de la Masa

La transformación fundamental en la química, de una colección de vanas esperanzas y creencias alquímicas para un conocimiento cuantitativo fiable, vino con las contribuciones de la aristócrata francés Antoine-Laurent Lavoisier (y su esposa, Marie-Anne), poco antes de perder la cabeza guillotina a la altura de la Edad Media. Lavoisier abrió la puerta al establecimiento de las transformaciones químico cuantitativo de la materia, que hasta entonces había sido informado ampliamente a través de un miasma de las descripciones confusas, podría ser investigado cuantitativamente mediante la medición de las masas de las sustancias consumidas y producidas en las reacciones químicas.

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