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El Efecto de la Concentración

Publicado por Mónica González

Cambio de la concentración de una sustancia es algo que, incluso sin darnos cuenta, hacemos varias veces al día. Un ejemplo es la preparación, en una tarde muy caliente, un zumo de fruta y helado, de esos que vienen en botellas. La receta es simple: en general, dos tazas de agua por cada taza de jugo concentrado. Esta es precisamente la adición de agua responsable de la alteración de la concentración de sabor. (Si no está familiarizado con la fusión plazo, le aconsejo que tome un texto leído en la densidad, concentración, molaridad y soluciones.)

Una solución consiste en dos cosas: la solución (lo que se va a diluir – en este caso, el zumo) y el disolvente (en nuestro ejemplo, agua). La concentración es la relación entre el peso del volumen de soluto y disolvente. Cambio de la concentración de una solución es el cambio o la cantidad de soluto o el volumen de disolvente. Cuando preparamos nuestro jugo, «concentrado» que viene en la botella es el agua y solutos, se añadirá el disolvente. El agua más agregado, mayor es el volumen de disolvente y, por consiguiente, menor es la concentración de la solución. En el lenguaje científico: si m = C / V, la concentración (C) es inversamente proporcional al volumen (V).

El proceso de reducción de la concentración se llama dilución. Una solución diluida no es más que reducir su concentración mediante la colocación de más solvente, sin cambiar el peso del soluto.

Llamemos a la concentración inicial de C 1, V 1 el volumen inicial (solvente), la masa m inicial de 1 (soluto), la concentración final de C 2, V 2, el volumen final (disolvente) 2 en la masa final (soluto). Recuerde que no hay ningún cambio en la dilución de la masa de soluto, m es decir, 1 m = 2.

Formas de alterar la concentración

Podemos cambiar la concentración de una solución por otros medios que no incluyen añadir más disolvente. Podemos, por ejemplo, añadiendo más soluto. Esto es lo que ocurre cuando el azúcar en una taza de café, vemos que sigue siendo amargo y poner más azúcar. En este caso, se altera la concentración de azúcar en el café «para» – así que esto no es una dilución.

Pero hay otro fenómeno muy común, que es el cambio de concentración de la pérdida de disolvente. Imagine una solución de agua y sal. Si tomamos esta solución para el fuego, vemos la evaporación del agua. Si reducimos el volumen de disolvente, estamos aumentando la concentración – y por lo tanto no es, también, de una dilución. Este fenómeno ocurre a menudo en el mar, donde la luz solar hace que el agua se evapora, por lo que la capa superficial más concentrada, por lo tanto más densa y por lo tanto capaz de hundirse. Este proceso es uno de los responsables de las corrientes marinas.

Podemos extraer de soluto?

Sí se puede, pero esto puede ser extremadamente difícil y económicamente inviable. ¿Quieres un ejemplo? Sabemos que la solubilidad de una sal depende de la temperatura. Podemos enfriar una solución de la sal hasta precipitado disuelto. Vamos a filtrar la solución y por lo tanto podría quitar parte del soluto. Esto, sin embargo, no funciona en ningún caso. No iba a funcionar, por ejemplo, en soluciones de baja concentración.

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