Química Los átomos de los elementos de la tabla periódica pueden reaccionar unos con otros, enlazándose químicamente para formar compuestos. Las características físicas y químicas del compuesto formado son completamente distintas de las de los átomos que lo formaron. Los enlaces químicos se dan por la interacción entre los electrones de los átomos que formarán el […]
Compuesto iónico es aquel que se forma cuando un átomo de baja afinidad electrónica cede electrones, convirtiéndose en anión, mientras otro átomo gana esos electrones, dada su alta afinidad por los mismos, convirtiéndose en catión. Un ejemplo muy común de este tipo de compuesto es la sal de mesa, cloruro de sodio. El sodio tiene […]
Si consideramos dos átomos neutros separados por una distancia considerable, observaremos que no hay fuerzas que actúen sobre ellos. Sin embargo, si disminuimos la distancia que separa dichos átomos, observaremos que aparece una fuerza de atracción entre ellos. Cuanto menor es la distancia, mayor es la fuerza que los atrae. Esta atracción está dada en […]
Un ión poliatómico es un grupo de dos o más átomos que están químicamente unidos y tienen carga positiva o negativa, y que son considerados como una unidad en las reacciones químicas. Los iones poliatómicos más comunes tienen carga negativa. Esto significa que el grupo de átomos ha ganado electrones. Por ejemplo, el ión fosfato, […]
Existen dos tipos de enlace glucosídico, el llamado enlace O glucosídico, mediante el cual se unen monosacáridos, y el enlace N glucosídico (el cual se describirá más adelante), mediante el cual se unen un azúcar y un compuesto aminado. El enlace llamado O-glucosídico, es el enlace mediante el cual se unen monosacáridos para formar disacáridos […]
La ecuación de Eyring, así como la de Arrhenius, describen la relación entre temperatura y velocidad de reacción. Estrictamente hablando, la ecuación de Arrhenius sólo puede ser aplicada a la cinética de reacciones en gases. En cambio la ecuación de Eyring es usada también en el estudio de reacciones en soluciones y otros casos donde […]
La carga formal de un átomo que participa en un enlace covalente es la carga que tendría el mismo si no hubiera diferencias de electronegatividad entre los átomos que forman en enlace, es decir, si los electrones se compartieran por igual. Explicado con otras palabras, sería la carga con que quedaría el átomo si el […]
En los elementos más pesados del grupo 13 la tabla periódica, cuyos electrones de valencia son ns2 np1, se puede observar que es necesaria una gran cantidad de energía para promocionar electrones del nivel ns hacia el np. Este fenómeno se denomina efecto del par inerte y se observa sobre todo en el caso del […]
Cuando dos átomos de distintos elementos se enlazan químicamente mediante un enlace sigma, los electrones se desplazarán ligeramente hacia el átomo que tenga mayor electronegatividad. Como consecuencia se forman dipolos, en el entorno del átomo que atrae electrones la carga será negativa (δ-), y en los alrededores del otro, la carga será positiva (δ+). Si […]
En los átomos polielectrónicos, los protones que se encuentran en el núcleo no ejercen la misma fuerza de atracción sobre todos los electrones por igual. Esto se debe a los efectos pantalla que causan los electrones más cercanos al núcleo sobre los que se encuentran más alejados. Se le llama carga nuclear efectiva a la […]