Química La ley de proporciones recíprocas o equivalentes, fue enunciada por Richter en 1792 y completada algunos años más tarde por Wenzel. Esta ley indica que si dos elementos diferentes, cada uno con un cierto peso, son capaces de combinarse con un peso dado de un tercer elemento, los pesos de aquéllos elementos son capaces de […]
Antes de comenzar con la descripción de la ley de conservación de la materia, parece pertinente definir el término materia. Se le llama materia a todo aquello que ocupa un lugar en el espacio. En la mayoría de los casos, la materia se puede percibir o medir mediantes distintos métodos. La descripción de materia dada […]
La termometría es la encargada de la medición de la temperatura en sistemas o cuerpos. Para realizar dicha medición, se utiliza un instrumento llamado termómetro, que aprovecha el fenómeno de dilatación de los cuerpos con el calor, para poder medir la temperatura. Un termómetro es un sistema aislado térmicamente, que utiliza, como ya se dijo, […]
Existe una constante física que relaciona varias funciones de estado, entre ellas la energía, la temperatura y la cantidad de moles de un gas. Esta constante es denominada constante universal de los gases ideales. Este valor constante es utilizado en la ecuación de estado de los gases ideales, que combina las leyes de Avogadro, de […]
Antes de comenzar a describir las leyes estequiométricas, repasemos un poco el concepto de estequiometria. La estequiometria es la sección de la química que estudia las relaciones cuantitativas entre los reactivos y los productos, en una reacción. Según la definición dada por Richter en el año 1792, la estequiometria es la ciencia que mide las […]
En todos los materiales conocidos, la variación de temperatura se acompaña de otro tipo de variaciones, como la presión en un gas, la longitud de una varilla de metal, o la resistencia eléctrica de un metal. Estas magnitudes que varían junto con la variación de temperatura son llamadas propiedades termométricas, porque pueden ser utilizadas en […]
Cuando un ácido fuerte se disuelve en agua, se disocia casi completamente, es decir, en prácticamente de todas sus moléculas se separa un protón, que se libera al medio. Cuando el ácido es débil, el ácido no se disocia completamente al disolverse en agua, sino que sólo algunas moléculas liberan un protón, mientras que otras […]
Antes de explicar el concepto de base fuerte, tenemos que definir a qué se le llama base: Se denomina base a toda sustancia que cuando es disuelta en agua aporta iones OH– al medio, por ejemplo, el hidróxido de sodio NaOH: NaOH == > OH– + Na+ Los términos base y de ácido son opuestos. […]
El potencial de Morse, nombrado de esta manera en homenaje al físico Philip M. Morse, es utilizado para describir la interacción entre los dos átomos que forman parte de una molécula diatómica. Las gráficas que se observan a continuación describen la energía potencial en función de la distancia entre los dos átomos. El potencial de […]
La regla del octeto, descrita por Lewis, indica que todos los átomos tienden a ganar o perder electrones, hasta tener ocho electrones de valencia. Los elementos del segundo período de la tabla, cumplen con esta regla, pero con los elementos del tercer período se pueden observar situaciones en las que esta regla no se cumple. […]