Grupos de la Tabla periódica
En la actualidad la Tabla periódica de los elementos químicos es obra del químico austríaco Friedrich Adolf Paneth y del química suizo, Alfred Werner. En ella los elementos conocidos hasta el momento se clasifican en orden según su número atómico, con una estructura de dieciocho columnas, y siete filas. A las filas se las conoce como períodos, y a las columnas, como grupos.
Grupos:
Hasta hace poco tiempo, conocíamos a los grupos por un número asignado a éste y una letra, la A o la B. Dependiendo si se trataba de Europa o de Estados Unidos, la designación de algunos grupos era diferente.
Los grupos se nominan mediante números, que van del 1 al 18.
Los elementos que forman cada grupo tienen en general propiedades químicas símiles entre sí, aunque hay excepciones. Esto es debido a que todos coinciden en su configuración electrónica.
Los grupos se clasifican como:
-Los grupos 1 y 2 están compuestos por los elementos metálicos.
-Los grupos del 3 al 12, se encuentran formados por los metales de transición.
-Los grupos del 13 al 17, están constituidos por los elementos no metálicos y los semimetálicos.
-El grupo 18 se constituye por los gases nobles.
Los elementos conocidos como, representativos, forman los grupos de número 1,2 y del 13 al 18. Estos grupos a menudo reciben nombres especiales:
- Grupo nº 1: Alcalinos, configuración electrónica, ns^1
- Grupo nº 2: Alcalinotérreos, configuración electrónica, ns^2
- Grupo nº 16: Calcógenos, configuración electrónica, ns^2 np^4
- Grupo nº17: Halógenos, configuración electrónica, ns^2 np^5
- Grupo nº18: Gases nobles, configuración electrónica, ns^2 np^6
El resto de los grupos se denominan:
- Grupo 3: Familia del Escandio
- Grupo 4: Familia del Titanio
- Grupo 5: Familia del Vanadio
- Grupo 6: Familia del Cromo
- Grupo 7: Familia del Manganeso
- Grupo 8: Familia del Hierro
- Grupo 9: Familia del Cobalto
- Grupo 10: Familia del Níquel
- Grupo 11: Familia del Cobre
- Grupo 12: Familia del Zinc
- Grupo 13: Térreos
- Grupo 14: Carbonoideos
- Grupo 15: Nitrogenoides
Entre los metales de transición se encuentran los elementos conocidos como “tierras raras” o metales de transición interna, grupos que también tienen nombres específicos, lantánidos y actínidos, que generalmente se escriben separados del resto de la tabla, en dos filas de catorce columnas cada uno.
En los elementos de transición, hay un electrón diferenciador que ocupa el orbital d, y los elementos de transición interna poseen un orbital f. Las configuraciones electrónicas de estos grupos de elementos no es rígida y regular como puede serlo en los elementos más representativos, existiendo muchas excepciones.
Los números de electrones que se encuentran en cada subnivel, está directamente relacionado con el número de columnas que hay en la Tabla Periódica, es decir:
-Los grupo de los metales más ligeros son “2”, siendo su orbital de electrón diferenciador “s”, y la capacidad del subnivel es de “2” electrones.
-En el caso de los no metales, semimetales y gases nobles, existen “6” columnas, con un orbital de electrón “p”, y una capacidad de 6 electrones en el subnivel.
-Los metales de transición están divididos en “10” columnas, con un orbital diferenciador “d” y una capacidad de “ 10” electrones.
-Y por último, los metales de transición interna, que están agrupados en 14 columnas, con un orbital “f” y con la capacidad de “14” electrones en su subnivel.
Vemos así, que coincide el número de electrones que entran en un subnivel, con la cantidad de columnas.