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Sustancias Puras, Mezclas y Sistemas

Publicado por Mónica González

Las sustancias puras mantienen temperatura constante durante los cambios de su estado físico.

El hielo formado por agua pura, a nivel del mar presenta una temperatura de fusión que se inicia en 0ºC y esa temperatura permanece hasta que se derrite.

Si continuásemos elevando la temperatura hasta alcanzar los 100ºC allí se inicia la ebullición. Habrá constancia también en esa temperatura, hasta que el agua pase al estado de vapor.

Por otra parte, existen materiales incapaces de mantener esa constancia de temperatura. Esto sucede por ser formados por dos o más sustancias. Son el resultado de mezclas de sustancias.

Es entonces que esas sustancias son llamados mezclas.

Existen mezclas que presentan peculiaridades:

Mezcla Eutética: tiene como característica principal el hecho de comportarse como sustancia pura durante la fusión. Logran por tanto, mantener constancia de temperatura en ese cambio de estado.

Mezcla Azetrópica: Constituye también excepción, pues durante el fenómeno de la ebullición, mantiene constante la temperatura.

Clasificación de las Mezclas

Las mezclas también presentan una diferenciación, pudiendo ser homogéneas o heterogéneas

Mezclas Homogéneas: Son aquellas en que no existe superficie de separación visible ni siquiera a nivel microscópico. Además de eso, en toda su extensión tendrá siempre las mismas propiedades. Son también llamadas “soluciones”. Esto sucede en la mezcla de agua+alcohol. No existe superficie de separación y en todas las regiones se puede notar siempre las mismas propiedades como por ejemplo la densidad.

Ejemplos de mezclas homogéneas:

Gasolina + Alcohol – Sal disuelta en agua – Azúcar disuelta en agua, etc.

Mezclas Heterogéneas: Presentan una superficie de separación perceptible inclusive a simple vista y donde cada región conserva las propiedades propias de la sustancia que la compone. Ocurren también diferencias de densidad en las regiones donde se localizan las sustancias.

Ejemplos de mezclas heterogéneas:

Gasolina + Agua – Aceite + Agua – Agua + Cloroformo – Alcohol + Arena – Aire + Polvo

Las sustancias Puras y su Clasificación

Ellas pueden ser simples o compuestas

Sustancias Puras Simples:

Son formadas por un único elemento químico

H2 (Hidrógeno) S8 (Azufre) Au (Oro) O3 (Ozono)

Sustancias Puras Compuestas:

Formadas por más de un elemento químico

Cloruro de Sodio – NaCl Agua – H2O

Diferencia entre Sustancia Compuesta y Mezcla

Una sustancia compuesta está formada por dos o más elementos que la conforman

Una mezcla resulta de la sumatoria de dos o más sustancias

Sistemas

Como ciencia experimental, la Química necesita a veces delimitar una porción del universo para someterlo a estudios y experimentos.

Esa porción limitada de la materia constituye el Sistema.

En una explicación más clara, decimos que: Sistema es una porción del universo, limitada anteriormente a fin de efectuar estudios.

Así entonces para verificar las transformaciones sufridas por el agua en el estudio de la naturaleza, se separa una porción de ella del resto del universo.

Esa porción de agua será el sistema.

Los sistemas pueden ser:

Homogéneos: Presentan las mismas propiedades en todas sus partes, no existiendo superficie de separación.

Sistema Homogéneo

a)      Mezclas homogéneas

b)      Sustancia Pura

Heterogéneos: Como el propio nombre lo indica es aquel que presenta diversidad de propiedades, así como superficie de separación.

Sistema Heterogéneo

a)      Mezcla heterogénea

b)      Sustancias en cambio de estado físico

Los sistemas y sus Fases

1 – Los sistemas homogéneos poseen una sola fase, siendo entonces monofásicos.

2 – Los sistemas heterogéneos son polifásicos y el número de fases depende del número de porciones homogéneas que los componen.

Ejemplos:

Agua = Sistema Homogéneo

Agua + Gasolina = Sistema Heterogéneo

En tanto, la gasolina es una sustancia homogénea.

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