La Ecuación de Eyring
Es la parte de la química que estudia la velocidad de las reacciones químicas.
En general:
V = | Cambio en la cantidad de una sustancia intervalo ¸.
La unidad de velocidad se puede expresar como:
-Mol / L x
– Mol / L x min
– Mol / L xh
La tasa de producción o consumo de una sustancia está directamente relacionado con los coeficientes de la reacción, de manera armoniosa.
Reacción: A + b B c C + d D ———->
Velocidad: VA el VB = b ° VC c = VD d.
Factores que influyen en la velocidad de reacción:
– Póngase en contacto con la superficie: Cuanto mayor sea la superficie de contacto, mayor es la velocidad de reacción.
– Temperatura: Cuanto mayor sea la temperatura, mayor será la velocidad de reacción.
– Concentración de los reactivos: aumento de la concentración de los reactivos aumenta la velocidad de reacción.
En una reacción química, la etapa más lenta es la determinación de la velocidad. Tenga en cuenta el siguiente ejemplo: El peróxido de hidrógeno reacciona con los iones de yoduro para formar agua y el gas oxígeno.
I – H 2 O 2 + I – ——> H 2 O + OI – (lentamente)
II – H 2 O 2 + E / S – H ——> 2 O + O 2 + I – (Rápido)
Ecuación simplificada: 2 H 2 O 2 ——> 2 H 2 O + O 2.
La ecuación simplificada es la suma de las ecuaciones I y II. Desde la fase I es el paso lento, para aumentar la velocidad de reacción, se debe actuar en consecuencia. Ya sea para aumentar o disminuir la velocidad de reacción, etapa II (rápido) no influirá, siendo el más importante paso I.
El Guldberg, Waage la ley:
Considere la siguiente reacción: A + b B c C + d D ———->
De acuerdo a la ley Waage Guldberg, V = k [A] [B] n.
Dónde:
• V = velocidad de la reacción;
• [] = Concentración de la sustancia en mol / L;
• k = constante de velocidad para cada temperatura específica.
El orden de una reacción es la suma de los exponentes de las concentraciones de la ecuación de velocidad.Usando la ecuación anterior, se calcula del orden de una reacción por la suma de (a + b).
La activación de la energía:
Es la energía mínima necesaria para que los reactivos se puede transformar en productos. Cuanto mayor sea la energía de activación, menor será la velocidad de reacción.
Al llegar a la energía de activación, complejo activado se forma. El complejo activado tiene una entalpía mayor que los reactivos y productos, siendo muy inestable, por lo tanto, el complejo se divide y da lugar a productos de la reacción. Tenga en cuenta el gráfico:
Dónde:
• AC = complejo activado.
• Coma. = Energía de activación.
• Hr. = Entalpía de los reactivos.
• Hp. = Entalpía de los productos.
• DH = cambio de entalpía.
Catalizador:
El catalizador es una sustancia que acelera la reacción sin consumirse durante este proceso.
La función principal del catalizador es disminuir la energía de activación, lo que facilita la transformación de los reactivos en productos. Mira el gráfico muestra una reacción con y sin catalizador:
Inhibidor, es una sustancia que retarda la velocidad de reacción.
El veneno es una sustancia que neutraliza el efecto de un catalizador.