Química Una forma de saber si una reacción química es espontánea o no, siguiendo lo que nos cuenta el segundo principio, sería calculando la variación de entropía que presenta un sistema y la variación de entropía del entorno que la acompaña, corroborando que la suma de ambas es mayor de cero. ΔS (sistema) + ΔS (entorno) […]
Cuando se modifica la presión de un sistema en equilibrio en el que participan gases, se ven alteradas las presiones parciales y, por lo tanto, también sus concentraciones. Una reducción del volumen del recipiente original, el incremento de las concentraciones ( n/V), las presiones parciales ( P= [n/V]RT) y, por lo tanto, de la presión […]
En la naturaleza es común la observación de procesos físicos y químicos en los que un sistema evoluciona en un sentido concreto de forma espontánea hasta llegar a un estado final. Podemos dar miles de ejemplos al respecto; de este modo, un gas se expande de manera espontánea hasta ocupar todo el es espacio del […]
Para que un reacción tenga lugar espontáneamente debe existir un aumento global de la entropía, es decir, debe darse un cambio de entropía del Universo debe ser positivo. El Universo, para un químico-físico, se conforma de la reacción (sistema) objeto de estudio y de su entorno. Los cambios de entropía de la reacción se miden […]
La energía de hidratación, pertenece a procesos termodinámicos de disoluciones de compuestos iónicos. Cuando nos encontramos con una disolución acuosa, los iones están rodeados de moléculas de agua polares. Una esfera de hidratación primaria de moléculas de agua (que normalmente son seis), rodea a los cationes, con los átomos de oxígeno parcialmente negativos orientados hacia […]
La energía reticular, también conocida como energía de red, es la energía que se necesita para poder separar de manera completa un mol de un compuesto de tipo iónico en sus respectivos iones gaseosos. También se puede decir que la energía reticular es la energía que se consigue a través de la formación de un […]
En muchos líquidos polares, como el agua, son buenos disolventes para sustancias iónicas, o en general, sustancias covalentes polarizadas. En cambio, no son buenos disolventes para sustancias no polares, siendo estas la gran mayoría de las sustancias covalentes. Para poder explicar de manera cuantitativa la capacidad de las distintas sustancias para disolverse en disolventes del […]