Las concentraciones de [H3O^+] y [OH^-] en disolución, tienen como resultados, cantidades muy pequeñas que se hace incómodo manejar, por lo cual, se utiliza la forma más rápida y práctica para medir la acidez y basicidad de una disolución, es decir, utilizando el concepto de pH. Por definición, el pH de una disolución es el […]
Calor de Reacción y Entalpía
Para simplificar el estudio, dividimos los calores involucrados en las reacciones químicas (ΔH) en grupos, a saber ΔH de combustión, de neutralización, de disolución y de formación. En todos esos casos, es convención que el valor de ΔH debe ser tomado en condiciones padrón, que son las siguientes: Presión de 1 atmósfera Temperatura de 25°C […]
Reacciones Exotérmicas, Endotérmicas y Principio de Thompsen – Berthelot
REACCIONES EXOTÉRMICAS El prefijo exo significa “hacia fuera”. Por lo tanto entendemos que las reacciones exotérmicas son aquellas que liberan energía en forma de calor. El esquema general de una reacción exotérmica puede ser escrito de la manera siguiente, donde A, B, C y D representan sustancias genéricas. A partir de la Ley de la […]
Proceso isobárico e isocórico
Los procesos isobárico e isocórico, se encuentran dentro de los procesos termodinámicos que estudia la fisicoquímica, donde se trata la evolución de las magnitudes termodinámicas en un sistema físico concreto. Dichas magnitudes deben tener bien definidos los estados inicial y final, estudiándose el paso de uno a otro para saber la transformación, cambio u evolución […]
Concepto de Entropía
Para medir el grado de desorden de un sistema, fue definida la grandeza termodinámica llamada entropía, representada por la letra S. Cuando mayor el desorden de un sistema, mayor su entropía. El mínimo de entropía posible corresponde a la situación en que átomos de una sustancia estarían perfectamente ordenados en una estructura cristalina perfecta. Esa […]
Ciclo de Born-Haber
En 1917, Born y Haber propusieron un ciclo termodinámico para el cálculo de la energía del retículo de sustancias iónicas ((ΔEret). El cálculo se realiza según la Ley de Hess. En este ciclo, es tomada en consideración la reacción heterogénea para la síntesis de la sal. A) Para compuestos del tipo MX (por ejemplo: NaCl, […]
Ecuación Cinética
La Cinética Química es la disciplina de la química que estudia las velocidades con las que ocurren las reacciones química. Así cinética química corresponde a la velocidad de una reacción, o sea, la variación temporal de concentración de un reactivo. Una reacción genérica del tipo Reactivo —- Producto, puede ser esquematizada de la siguiente forma: […]
Reacciones Químicas Reversibles
La mayor parte de las reacciones químicas terminan cuando termina la cantidad de reactivos. Algunos procesos no se completan. El hecho de que esto suceda puede ser explicado por la reversibilidad de la reacción. Luego de formar los productos, estos productos vuelven a formar los reactivos originales. Si ciertas modificaciones no fuesen modificadas, esas reacciones […]
Teoría Ácido-Base de Brönsted-Lowry
La deficiencia en la definición de Arrhenius, o sea, el hecho de una sustancia ser ácida o básica solamente en un medio acuoso, provocó el estudio y surgimiento de nuevas definiciones y teorías para los ácidos y las bases. Es así que en 1923, J. N. Brönsted e T. M. Lowry, independientemente, en Dinamarca e […]
Producto de solubilidad
El producto de solubilidad de un compuesto es el producto de las concentraciones molares de sus iones en una disolución saturada, donde cada una de ellas se encuentra elevada a un exponente que exponente que coincide con su coeficiente estequiométrico en la ecuación de equilibrio de disolución. Poniendo el ejemplo del sulfato de bario, si […]
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