Hidrólisis de Sales

Llamamos hidrólisis salina a la reacción entre una sal y el agua, produciendo el ácido y la base correspondientes. La hidrólisis de sal es, por lo tanto, la reacción inversa de la neutralización.

Para simplificar el análisis de los fenómenos de la hidrólisis salina, las sales se  dividen  en 4 tipos, a saber:

1) Sal de ácido fuerte y base débil;

2) Sal de ácido débil y base fuerte;

3) Sal de ácido débil y base débil;

4) Sal de ácido fuerte y base fuerte.

14.1. Sal de Ácido Fuerte y Base Débil

Resulta:

Podemos  observar que quién sufre la hidrólisis no é la sal, pero el Ion NH₄⁺ (de la base débil), liberando iones H⁺, que confieren a la solución carácter ácido con pH menor que 7.

Sal de Ácido Débil y Base Fuerte

Resulta:

Observamos que quién sufre la hidrólisis, en este caso, es el Ion CN^– (del ácido débil), liberando iones OH^– que confieren a la solución carácter básico con pH mayor que 7.

Sal de Ácido Débil y Base Débil

Resulta

Como tanto el ácido como la base son débiles, ocurre realmente la hidrólisis de sal y no simplemente de uno de los iones (como en los dos casos anteriores). Podemos concluir que quién sufre hidrólisis son los iones correspondientes al ácido y/o base débiles.

En este caso, el medio puede quedar ácido, básico o neutro.

• El medio será ligeramente ácido si la ionización del ácido es mayor que la de la base (Ka > Kb);

• El medio será ligeramente básico si la ionización del ácido es menor que la de la base (Ka < Kb).

• El medio será neutro si la ionización del ácido presenta la misma intensidad que la de la base (Ka  Kb).

Sal de Ácido Fuerte y Base Fuerte

Resulta:

Siendo  NaOH una base fuerte, los iones Na⁺ no captan los iones OH^– del agua. Del mismo modo, siendo  HBr un ácido fuerte,  los iones Br^– no captan los iones H⁺ de agua. Por lo tanto, en este caso, no hay hidrólisis. La solución tendrá carácter neutro, con pH igual a 7.

Concluimos que, en la solución salina, predomina siempre el carácter del más fuerte. Cuando la sal es formada por ácido/base de una misma fuerza (2 fuertes), la solución final es neutra.

Tipo de Sal	Ejemplo	Carácter	pH
Sal de ácido fuerte y base débil	NH4Br	Ácido	Menor a 7
Sal de ácido débil y base fuerte	NaCN	Básico	Mayor a 7
Sal de ácido débil y base débil	NH4CN	a-      Ácido b-      Neutro c-       Básico	a-      Menor 7 b-      Igual 7 c-       Mayor 7
Sal de Ácido fuerte y base fuerte	NaBr	Neutro	Igual a 7

Grado de Hidrólisis (α_h)

Se define el grado de hidrólisis (α_h) de una sal como:

La variación de α_h es:

0 < α_h < 1 o 0% < α_h < 100%

Constante de Hidrólisis (K_h)

Paral os equilibrios químicos de las reacciones de hidrólisis, se define una constante de equilibrio llamada constante de hidrólisis (Kh).

Dado el equilibrio de hidrólisis:

La constante de hidrólisis será:

Observación:

El agua no entra en la expresión porque es el  solvente y su concentración molar es prácticamente constante.

En general:

donde p y r son los coeficientes de la ecuación.

Recuerde: el agua no entra en la expresión y K_h se obtiene siempre desde la ecuación iónica de hidrólisis.