Química

Fracción Molar

Publicado por Mónica González

Fracción  Molar (es un número puro, o sea, no tiene unidad).

La fracción molar de una solución puede ser expresada de dos maneras:

- Fracción molar del soluto.
- Fracción molar del solvente.

La fracción molar del soluto (F1) es la relación entre el número de moles del soluto (n1) y el número de moles de la solución (n1+ n2).

La fracción molar del solvente (F2) es la relación entre el número de moles del solvente (n2) y el número de moles de la solución (n1+ n2).
Siendo: F1 = fracción molar del soluto   y   F2 = fracción molar del solvente
n1 = número de moles del soluto.
n2 = número de moles del solvente.
n = número de moles de la solución ( n1 + n2 ).

La suma de la fracción molar del soluto (n1) y de la fracción molar del solvente (n2) es siempre igual a uno.

F1 +    F2 =  1

El número de moles se obtiene a través de la aplicación de la relación masa por mol.

Aplicación: Una solución contiene 4 moles del soluto disueltos en 16 moles del solvente.
Determinar:

a) la fracción molar del soluto.
b) la fracción molar del solvente.

n1 = 4     e    n2 = 16
Molaridad

Molaridad o concentración molar es la relación entre el número de moles de soluto (n1) y la masa de solvente (m2), en quilogramos (kg) – no puede ser expresada en otra unidad.

Siendo:  W = molaridad o concentración molar
n1 = número de moles de soluto
m2 = masa de soluto en quilogramos

Aplicación: Una solución es preparada, disolviéndose 4,35 gramos de NaNO3 en 2000 gramos de agua. La molaridad de la solución  es:
Dado:  Mol1 = 87 g es el mol de soluto.

n1 =  masa de soluto / mol de soluto =  4,35 g / 87 g =  0,05
m2 = 2000 g = 2 kg
W = 0,05 / 2 = 0,025 molar

Relación de Masa, Moles y Equivalente-gramo con Volumen

Concentración  Común

Concentración común es la relación entre la masa de soluto, en gramos y el volumen de la solución, en litros.
Siendo:   C = concentración común
m1 = masa de soluto, en gramos.
V = volumen de la solución, en litros.

Aplicación: ¿Cuál es la concentración de una solución que contiene 20 gramos de soluto disuelto en 0,5 litros de solución?

m1 = 20 g
V = 0,5 litro

C = 20g / 0,5 litro = 40 g / litro

Molaridad

Molaridad o concentración molar es la relación entre el número de moles de soluto y el volumen de la solución, en litros.
Siendo:

M = molaridad o concentración molar

n1 = número de moles de soluto.

V = volumen de la solución, en litros.
Relacionando la Molaridad con la Concentración Común:

Aplicación: Fueron disueltos 4,9 g de H2SO4 en agua suficiente para 0,5 litros de solución. ¿Cuál es la concentración molar (molaridad) y la concentración común de la solución?

Dado: mol1 de H2SO4 = 98 g

Cálculo de la concentración molar o molaridad:

n1 = m1 / mol1 = 4,9 g / 98 g = 0,05

M =  n1 / V (litros) =  0,05 / 0,5 litros = 0,1 molar

Cálculo de la concentración común:

C = M . mol1 = 0,1 , 98 g = 9,8g / litro    o    C = m1 / V =  4,9g/0,5 litros = 9,8g/litro

Categorías: Conceptos Básicos, Ecuaciones Químicas, Propiedades

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