Extracción química
La extracción líquido-líquido es una técnica en que la solución acuosa se coloca en contacto con un segundo solvente orgánico inmiscible con el primer solvente, con el fin de colocarla transferencia de uno o de más de un soluto hacia el segundo solvente.
Las separaciones que se pueden hacer son simples, limpias, rápidas, convenientes, en muchos casos la separación puede ser efectuada por la agitación durante algunos minutos en un embudo de separación.
Este tipo de extracción es utilizado en química orgánica para la separación, purificación y concentración de ciertas substancias de mezclas que ocurren en la naturaleza. Ese método está basado en la propiedad física de la substancia: la solubilidad.
Se puede utilizar el método de la extracción con solventes para extraerse cafeína del café y de las hojas de té, esencias aromáticas de las flores o el azúcar de la caña de azúcar.
Los solventes más utilizados en la extracción son: el cloroformo, la acetona, el bisulfuro de carbono, el alcohol y el agua.
Por ejemplo, en una situación donde tenemos dos líquidos A y B, miscibles entre sí y queremos separar A de B, podemos utilizar un tercer líquido C que sea más miscible con A que con B.
La separación entre el extracto A y C y el refinado A y B es hecho con una ampolla de decantación o un embudo separador, en escala de laboratorio y en equipos de extracción industrial como columnas de extracción o mezcladoras y decantadoras.
El refinado puede ser más purificado con etapas adicionales sucesivas de extracción líquido-líquido. La recuperació de A a partir del extracto es generalmente realizada por destilación.
La extracción líquido-líquido e posible en sistemas no acuosos: En un sistema que consiste en un metal fundido (el líquido) en contacto con sal fundida, metales pueden ser extraídos de una fase a otra. Esto es relacionado al electrodo de mercurio; electrodo donde un metal puede ser reducido, el metal irá frecuentemente a disolverse en el mercurio formando una amalgama que modifica en gran medida su electroquímica. Por ejemplo es posible para cationes sodio ser reducidos en un cátodo de mercurio para formar amalgama de sodio, en tanto que un electrodo inerte (tal como la platina) los cationes sodio no son reducidos. En vez de esto, el agua es reducida a hidrógeno.
Un detergente o sólido fino puede ser utilizado para estabilizar una emulsión o una tercera fase
Procedimiento experimental:
Extracción Simple
1 – Coloque 5ml de solución acuosa de iodo en un tubo de ensayo
2 – Adicionar 5 ml de n-hexano
3 – Agitar y observar
4 – Transferir 15 ml de solución acuosa de iodo para un embudo de separación.
5 – Adicionar 15 ml de n-hexano
6 – Tapar el embudo, invertirlo y abrir el grifo para prevenir sobre presión
7 – Cerrar el grifo, agitar suavemente y reabrirlo
8 – Repetir el proceso (punto 7) unas 4 veces.
9 – Cerrar el grifo y colocar el embudo en el soporte.
10 – Retirar la tapa y esperar la separación
11 – Recoger la fase inferior (fase orgánica) en un tubo de ensayo y la segunda fase (fase acuosa) en otro tubo.
12 – Tapar ambos tubos, rotulados y guardar en el estante de muestras.
Extracción Múltiple
1 – Transferir 15 ml de solución acuosa de iodo a un embudo de separación
2 – Adicionar 5 ml de n-hexano
3 – Tapar el embudo, invertirlo y abrir el grifo para prevenir sobre presión
4 – Cerrar el grifo, agitar suavemente y reabrirlo
5 – Repetir este proceso (punto 4) unas 4 veces.
6 – Cerrar el grifo y colocar el embudo en el soporte
7 – Retirar la tapa y aguardar la separación
8 – Recoger la fase inferior (fase orgánica) en un tubo de ensayo.
9 – Dejar la segunda fase (fase acuosa) en el embudo.
10 – Repita los pasos 2 a 7.
11 – Recoja la fase inferior (fase orgánica) en otro tubo de ensayo.
12 – Dejar la segunda fase (fase acuosa en el embudo.
13 – Repita los pasos 2 a 11.
14 – Recoja la fase acuosa en un tubo de ensayo.
15 – Y finalmente compare la intensidad de color de esas dos soluciones (orgánica y acuosa) con las dos soluciones obtenidas en la extracción con solventes simples.
