Química El objetivo fundamental de la electroquímica es el estudio de sistemas capaces de entregar trabajo útil eléctrico a partir de reacciones de oxireducción (células galvánicas) o de sistemas en los cuales ocurren procesos de oxireducción al recibir trabajo útil eléctrico (electrólisis). Los primeros estudios electroquímicos datan del año 1786 y fueron realizados por Galvani. El […]
Tipos de enlaces intermoleculares Fuerzas iones – dipolo Este tipo de enlaces ocurre entre iones y moléculas polares (que presentan dipolo eléctrico). Su función de la carga y tamaño del Ion, y del momento dipolar y tamaño de la molécula. Cuanto más concentrada este la carga (menor rayo) o cuanto mayor el módulo de carga, […]
Conductimetría Directa Se basa en medidas de la conductancia específica y en el relacionamiento de esta con la concentración de la especie en estudio. El campo de aplicación de esta técnica en los análisis cuantitativos es limitado en virtud de la falta de selectividad de la conductancia, una vez que todos los iones presentes contribuyen […]
Inicialmente el enlace entre el hidrógeno y el resto del anión se hace por enlace covalente. Sin embargo, cuando el ácido es mezclado con agua, esta provoca la ionización de este enlace, por lo que el hidrógeno se vuelve catión (H1+). No todas las moléculas son ionizadas, solamente una parte (o porcentaje), que depende del […]
La producción de iones en los espectrómetros de masas implica muchos factores. Algunos tipos de análisis necesitan de iones en profusión y otros de selectividad. Hay casos en que la energía con la que se forma el ion es muy importante. También, el estado de la muestra puede determinar cual es el método a ser usado. […]
La conductancia equivalente de una solución de un electrolito es definida como la conductancia de un volumen de esta solución que contiene un equivalente-gramo del electrolito. La conductancia equivalente de una solución sería obtenida sumergiendo un volumen de la misma que contuviese un equivalente gramo del electrolito, los dos electrodos del aparato separados entre si […]
Por la ley de Ohm, cuando se aplica un voltaje V a un conductor, la corriente i que pasa por el mismo está dada por: V = Ri La magnitud R es definida como la resistencia que el conductor ofrece al pasaje de corriente (electrones) y su unidad es el Ohm. Cuanto mayor fuese el […]
La estructura de los complejos y quelatos se asemejan en varios aspectos y será presentada de acuerdo con la teoría de los orbitales atómicos. En la molécula o ion complejo, existe un átomo metálico central que es denominado átomo o ion central y un determinado número de grupos coordinados enlazados al átomo central que son […]
Considere el electrolito AB en solución acuosa: Su ionización (si AB es molecular) o su disociación (si AB es iónico) también es un fenómeno reversible y, siendo así, llegará luego de determinado tiempo, el equilibrio químico. Este equilibrio será llamado desde ahora como equilibrio iónico porque aparecen iones. Importante destacar que, en el caso de […]
Definición: Ocurre cuando, en una reacción reversible, la velocidad de la reacción directa es igual a la velocidad de la reacción inversa. Una vez alcanzado el estado de equilibrio, las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes. Consideremos la ecuación genérica: donde: – v1 es la velocidad de la reacción directa y v2 la velocidad […]
